对于NaAc-HAc缓冲液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 14:02:59

对于NaAc-HAc缓冲液
pH=7 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)
pH＜7 (Ac-)=(Na+ )>HAc>(H+)>(0H-)
pH>7 HAc>(Na+)>(Ac-)>(0H-)>(H+)
请问这些粒子大小怎么得到的?我们老师说的是中性时假设两个溶液既不电离也不水解,后面的以此类推

你们老师的假设分析不准确,应该如下分析.
对于NaAc-HAc缓冲液中阴离子有Ac-、0H-,阳离子有Na+、H+,分子有HAc、
本题中醋酸、醋酸钠浓度应该相等,否则无法分析.
1、pH=7.中性时,c（0H-）=c(H+),又由电荷守恒得：c（Ac-)+c（0H-）=c(Na+)+c(H+),所以c（Ac-)=c(Na+),溶液中水电离的氢氧根离子很小,所以 (Na+)=(Ac-)=HAc＞(H+)=(OH-)
2、pH＜7 .酸性是因为HAc的电离大于Ac-的水解程度.所以醋酸根离子要略大于初始浓度（电离生成的多于水解消耗的）,而醋酸分子的浓度应略小于初始浓度,至于氢离子和氢氧根离子,因为是由醋酸及水电离产生的,量较少,溶液酸性,所以有：c(Ac-)>c(Na+ )>c(HAc)>c(H+)>c(0H-)
3、pH>7 .碱性是因为HAc的电离小于Ac-的水解程度.所以醋酸根离子要略小于初始浓度（电离产生的少于水解掉的）,而醋酸分子的浓度应略大于初始浓度（水解生成的醋酸大于电离消耗的）,至于氢离子和氢氧根离子,因为是由醋酸及水电离产生的,量较少,溶液碱性,所以有：c(HAc)>c(Na+ )>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)
2、3、中钠离子浓度均等于初始
再问：他是假设pH7只水解不电离。因为我们是高三的学生，他用大学的知识来教我们这个知识点来解题，我见到这个也挺好理解的就是粒子浓度大小不知道怎么排列。
再答：这种假设“假设pH7只水解不电离”只能在高中阶段用，在大学阶段如此理解的话，概念是错误的。当然，这个假设用在这里确实可以的。祝你学业顺利。
再问：那你可以帮我解释下这种假设粒子浓度大小排列的依据么？
再答：假设pHc(Na+ )>c(HAc)>c(H+)>c(0H-) 假设pH>7只水解不电离。所以醋酸根离子要略小于初始浓度（水解消耗一部分），而醋酸分子的浓度应略大于初始浓度（水解生成的一部分醋酸），至于氢离子和氢氧根离子，因为是由醋酸及水电离产生的，量较少，溶液碱性，所以有：c(HAc)>c(Na+ )>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+) 依据：pH＜7 。是因为HAc的电离大于Ac-的水解程度的结果：醋酸根离子要略大于初始浓度，醋酸分子则略小于初始浓度。假设pH7，是因为HAc的电离小于Ac-的水解程度的结果：醋酸根离子要略小于初始浓度（电离产生的少于水解掉的），而醋酸分子的浓度应略大于初始浓度。假设pH>7只水解不电离的结果与这种分析一致。
再问：非常感谢你！

2M的HAc-NaAc缓冲液的配制方法? NaAc-HAc总离子强度调节缓冲液的计算请问在明矾的测定中,为什么要加入HAc-NaAc缓冲液? 在HAC-NaAC缓冲液中,哪个是抗酸成分,哪个是抗碱成分 HAc-NaAc缓冲溶液的配制 HAC和NaAC的PH值 NaAC的存在抑制HAC的电离,HAC的存在抑制NaAC的水解如何配置一定pH的HAc-NaAc溶液判断题：HAc-NaAc缓冲溶液的PH=PKa时,HAc的分布系数为0.5 在HAC溶液中加入NaAc,HAc解离度和PH值分别将等体积的0.1moL/L的HAC和0.1moL/L的NaAC混合,测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593,求HA 缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc－NaAc缓冲溶