金(9)14
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 07:21:20
![](http://img.wesiedu.com/upload/a/64/a649914942517ec6984e88405e8001bb.jpg)
解题思路: 过氧化氢中的氧元素为-1价,既有氧化性又有还原性。
解题过程:
解答:(1)② ①③
解析:(过氧化氢中的氧是-1价,反应后生成-2价的H2O的则过氧化氢作氧化剂,反应后生成0价的氧气的则过氧化氢作还原剂)
(2)ad
解析:总反应为2H2O2=2H2O+O2↑,Fe2+为H2O2分解的催化剂,Fe2+ 和Fe3+的总量保持不变,故a正确;
总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的pH基本不变,故b错误;
Fe2+为H2O2分解的催化剂,可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,故d正确.
反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,故氧化性H2O2>Fe3+;
反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,Fe3+被H2O2还原生成Fe2+,
故还原性H2O2>Fe2+,故c错误
(3)2Ce3++H2O2+6OH- =2Ce(OH)4↓(题目中有错误,应该是强碱性溶液,否则不可能生成Ce(OH)4沉淀)
(4)还原剂,
解析:N2H4中的氮元素变成了N2,氮元素的化合价升高,故N2H4作还原剂。
最终答案:见解析。
解题过程:
解答:(1)② ①③
解析:(过氧化氢中的氧是-1价,反应后生成-2价的H2O的则过氧化氢作氧化剂,反应后生成0价的氧气的则过氧化氢作还原剂)
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解析:总反应为2H2O2=2H2O+O2↑,Fe2+为H2O2分解的催化剂,Fe2+ 和Fe3+的总量保持不变,故a正确;
总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的pH基本不变,故b错误;
Fe2+为H2O2分解的催化剂,可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,故d正确.
反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,故氧化性H2O2>Fe3+;
反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,Fe3+被H2O2还原生成Fe2+,
故还原性H2O2>Fe2+,故c错误
(3)2Ce3++H2O2+6OH- =2Ce(OH)4↓(题目中有错误,应该是强碱性溶液,否则不可能生成Ce(OH)4沉淀)
(4)还原剂,
解析:N2H4中的氮元素变成了N2,氮元素的化合价升高,故N2H4作还原剂。
最终答案:见解析。