氨水各离子浓度的大小顺序.

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/07/19 18:57:21

氨水各离子浓度的大小顺序.
我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]
怎么比较NH4+和OH-的比较
为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?
应该是氨水和氯化铵混合都是0.1摩尔每升

若问氨水中个离子浓度大小顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成一水合氨,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等.考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子.所以[OH-]〉[NH4+]〉[H].
氨水和氯化铵混合都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关.二者混合可能显酸性、碱性、中性.无论怎样混合都符合电荷守恒.即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-].但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H].从你提供的答案看,应显碱性.如有不清楚,请把题写完整.再见.
再问：书上写的只有浓度0.1mol每升，没有写体积，它又说溶液显碱性
再答：这个题的关键是溶液显碱性。你这样思考，若氨水中什么都不加，氨水保持电离平衡NH3•H2O＝NH4+ +OH-，[NH4+]＝[OH-]。加入氯化铵后，NH4Cl＝NH4+ +Cl-，相当于增大铵离子的浓度，尽管平衡向逆向移动，使[OH-]减小，但铵离子的浓度是增大的，所以[NH4+]＞[OH-]。再看氯化铵溶液中本来[NH4+]＝[Cl-]。加上氨水电离的[NH4+]，溶液中总的[NH4+]﹥[Cl-]；所以混合液中[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]。谢谢参考。

化学水解离子浓度比较同浓度的氯化铵和氨水怎么比较铵根离子的浓度大小顺序? 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 氯化铵、醋酸氨、氨水,这三种溶液氨根离子浓度的大小顺序为?为什么? 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较等浓度的氯化铵和氨水溶液等体积混合在一起中各离子浓度的大小.为什么将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（　　） PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序? 同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?