混酸的计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/30 04:21:23
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
解题思路: 根据发生反应的离子方程式计算。
解题过程:
解:混合酸中n(H+)=4mol/L*0.01L*2+2mol/L*0.01L=0.1mol,n(NO3-)=2mol/L*0.01L=0.02mol。由反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O可知,H+过量,由NO3-的物质的量计算得出生成NO的物质的量为0.02mol。 反应后剩余H+物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol,由于铁粉过量,所以剩余H+与Fe反应生成氢气,根据反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2可知,0.02molH+与Fe反应生成0.01molH2。 则产生标准状况下混合气体的体积为(0.02mol+0.01mol)*22.4L/mol=0.672L 如有疑问,及时讨论。学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:混合酸中n(H+)=4mol/L*0.01L*2+2mol/L*0.01L=0.1mol,n(NO3-)=2mol/L*0.01L=0.02mol。由反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O可知,H+过量,由NO3-的物质的量计算得出生成NO的物质的量为0.02mol。 反应后剩余H+物质的量为0.1mol-0.08mol=0.02mol,由于铁粉过量,所以剩余H+与Fe反应生成氢气,根据反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2可知,0.02molH+与Fe反应生成0.01molH2。 则产生标准状况下混合气体的体积为(0.02mol+0.01mol)*22.4L/mol=0.672L 如有疑问,及时讨论。学习进步!
最终答案:略