1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/29 21:06:29

1.常温常压下,20L氢气和氧气的混合气体点火爆炸后,恢复到原来的状态,气体的体积变为2L,求氢气和氧气的体积各是多少?
2.在体积是1L的干燥烧瓶中用排空气法收集干燥的氨气,收集完毕后,烧瓶中的气体对氢气的相对密度为10,将该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为多少?
3.铁和锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后得到氢气0.3g,求合金中铁的质量.
4.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为11.2L,则此混合气体的平均摩尔质量是多少?其中CO2和CO的物质的量各是多少?

1.2H2+O2=2H2O[水的体积不记]
第一种情况O2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第二种情况H2剩下2L,则再按照比例知反应的H2有12L,O2有6L
第一种情况[O2]8L,[H2]12L
第二种情况[O2]6L,[H2]14L
2.设NH3进入xL
首先绝对密度=2*10
又有绝对密度等于各组分的分密度之和
17*x+29*(1-x)=20
解得x=3/4
所以NH3有3/4L
故该混合气体的烧瓶进行喷泉实验进入烧瓶内溶液的体积约为3/4
3.n[H2]=0.3g/(2g/mol)=0.15mol
由化学反应方程式得出配比
Fe-H2
Zn-H2
设Fe有m[g]
则m/56+(8.85-m)/65=0.15
解得m=5.6g
故合金中铁的质量为5.6g
4.n[气体]=11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol
Mr[平均]=m/n=30g/mol
设n[CO2]=n,n[CO]=0.5-n
则44n+28*(0.5-n)=15
解得n=0.0625mol
n[CO2]=0.0625mol
n[CO]=0.5mol-0.0625mol=0.4375mol