已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka

已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka 由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系,如果HX的电离常数Ka=10－5,则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （ 已知化学常数Ka,浓度c计算弱酸ph的值（氢的浓度）例如ch3（cooh）2 等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为 在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度 等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： 物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c( 两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入 物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是：