在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 21:46:14
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____
(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______
(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______
前提:这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.
0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L.而此状态下,溶液pH=11,也就是说[H]=1*10^-11mol/L.所以,此状态下水的Kw=[H]*[OH]=1*10^-13mol/L.
(1)NaOH溶液pH=12,则[H]=1*10^-12,[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-12)=0.1mol/L.
硫酸溶液pH=2,则[H]=1*10^-2=0.01mol/L.
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=1:10.
(2)硫酸溶液pH=b,则[H]=1*10^-b.
NaOH溶液pH=12-b,则[H]=1*10^-(12-b),[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-(12-b)).
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=10:1.
0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L.而此状态下,溶液pH=11,也就是说[H]=1*10^-11mol/L.所以,此状态下水的Kw=[H]*[OH]=1*10^-13mol/L.
(1)NaOH溶液pH=12,则[H]=1*10^-12,[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-12)=0.1mol/L.
硫酸溶液pH=2,则[H]=1*10^-2=0.01mol/L.
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=1:10.
(2)硫酸溶液pH=b,则[H]=1*10^-b.
NaOH溶液pH=12-b,则[H]=1*10^-(12-b),[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-(12-b)).
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=10:1.
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
(1)某温度(t℃)时,0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12,若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?
水的KW=10的负13次幂 在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液a L与PH=1的硫酸溶液b L混合,
某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2•L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H
某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13.若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸
某温度时,纯水中【H+】=2乘于10负7次方mol·L负1次方,此温度下0.01mol`L负1的NaOH溶液的PH应为?
某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b