来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/31 23:48:29
选D,
![](http://img.wesiedu.com/upload/1/b8/1b8a6e6a710c42eb127800bb98cd07ce.jpg)
根据题中信息可知:n(AgCl)==0.4mol,由Cl-守恒得n=2,所以E为+2价,属于ⅡA族元素,即E为金属元素,ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃,属于分子晶体,所以在ECln中E与Cl之间形成共价键.
ECln常温下为气态,形成的晶体为分子晶体,即E元素是一种非金属元素,E与Cl之间形成的是共价键,即A、B正确.根据题干信息可得如下关系:0.2n=57.4/143.5,即n=2,即E应为硫元素,可以形成EO2即SO2氧化物,E应位于ⅥA族,因此D是错误的,答案为D.