H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/08/31 23:09:55

H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗?
越详细越好,已经n多年没接触过化学反应了,忘的一塌糊涂.
想计算最终的反应式2C+3H2O=CO+CO2+3H2的焓值,谁能告诉下?
找到的资料：
与新版教科书配套的人教社版教师教学参考书(第三册)第40页上的解释：
△H的单位用kJ/mol.焓是容量性质,△H的大小与物质的量成正比.在书写反应化学方程式时须注意焓变值应该与一定的反应式相对应(如在298K).
H2(g) + 1/2 O2 (g) ═ H2O(l) △H= -286 kJ/mol
而 2 H2(g) + O2 (g) ═ 2H2O(l) △H= -572 kJ/mol
在此mol -1 已不是指1 mol H2或1mol O2 ,而是指“1mol反应”.所谓1mol反应可以是1 mol H2和1/2 mol O2起反应,也可以是2 mol H2和1mol O2起反应,前者放热286 kJ,后者放热572 kJ.这种单位表示方法是1977国际纯粹与应用化学(IUPAC)物理化学分会所推荐的.所以△H应和化学方程式相对应,以使“1mol反应”有明确的含义,笼统地说反应热是多少kJ/mol容易引起误解.

是对氢气说的,焓值的概念本身就是对1mol可燃气体说的.
水煤气反应我觉得少个碳的焓值.不过鉴于此反应是可逆反应,正反应吸热,我推算焓值应该是：
ΔH=285.8KJ/mol*3=875.4KJ/mol

H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗? 已知2H2(g)+O2=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=-285.8kJ/m 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）H=-241.8kj/mol 下列说法不正确的是 A H2然烧放出的热量 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)==3C 已知;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 CO(g)+1/2O2(g 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g)