1molso2需要多少碳酸钠溶液才可以吸收完全

碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol/L*0.2L=0.2moln(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0

一般碳酸钠晶体为：Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12

按照化学方程式：Cu+2H2SO4(浓）==加热==CuSO4+SO2↑+2H2O似乎应该得到1molSO2,但实际上得不到1molSO2,因为随着反应,浓硫酸变稀,而稀硫酸是不与铜反应的.类似地,制

SO2摩尔质量=64m=n*M=0.5*64=32g标准状况下1mol气体体积为22.4L所以V=0.5*22.4=11.2L一个SO2分子含两个氧原子所以氧原子总数=0.5*2=1mol

1摩尔碳酸钠有3摩尔氧原子共有3*6.023*10^23=1.8069*10^24(个)氧原子

Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打.无水碳酸钠是白色粉末或细粒,加热至851℃时熔化而不分解.Na2CO3易溶于水,溶解时放热.由于Na2CO3是强碱弱酸盐,所以其水溶液呈碱性.碳酸钠以水合物存在时有Na

需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3的结晶水合物容易风化,会造成较大误差.

m(Na2CO3)=0.03*1.03*200=6.18(g),而十水合碳酸钠中碳酸钠质量占106/106+180即53/143,因而要6.18/（53/142）约16.67（g）c=1000ρw/M

1.5molSO2中O=3mol,1molH3PO4与1.5molH2SO4氢原子数相等,与1mol氧原子数相等,2molCO3离子质量=2*(12+3*16)Fe不同离子等级的质量是一样的再问：计算

设得到Na2SO3xmol,NaHSO3ymol2x+y=0.1(钠的守恒)x+y=0.08(硫的守恒)x=0.02mol,y=0.06mol

n=0.2X0.5=0.1molm=0.1molX106g/mol=10.6g

71.5g197.2mL第二题题干是不是不对?

2SO2+O2=2SO3再加入2molSO2,1molO2或2molSO3,这两种情况下最终平衡后的状态是相同的.因为是恒温恒容,最终平衡后相对初始反应平衡是移动的,平衡正向移动了.可能是老师说的,你

2mol!再问：为什么？再答：化学式Na2CO3可以看出一个碳酸钠分子中含有两个钠离子！！！再问：哦再问：知道了再答：固1mol碳酸钠含有2mol钠离子！！！再问：恩

0.48乘以0.1乘以286就可以得到十水合碳酸钠多少克了

2mol再问：确定吗再答：溶液体积多少

碳酸钠,化学式：Na2CO3,俗名“苏打”,“纯碱”.普通情况下为白色粉末,为强电解质.其结晶水合物带十个结晶水,在干燥的空气中易风化.其水溶液显碱性.在不断通入二氧化碳气体的情况下,碳酸钠会与二氧化

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2mol2×58.5gn(HCl)5.85g数据成比例,所以盐酸的物质的量为n(HCl)=0.1mol

碳酸钠分子量＝96,一摩尔碳酸钠溶于水产生2摩尔钠离子.设需要X克碳酸钠.Xx2/96：90/18=1:100X/48=0.05X=2.4克.

要配制0.5mol/L的碳酸溶液100mL,步骤如下：1、计算：需要碳酸钠的物质的量n=CBV=0.5mol/L*0.1L=0.05mol,需要碳酸钠的质量m=nM=0.05mol*106g/mol=