一种溶溶液.蒸发掉一定量的水后 ,溶液的浓度变为10

不一定是,因为你所讲的是“水液体”,那么如果里面有不挥发性的物质（例如：食盐）时,一部分（食盐）会留下来,使得收集到的数量偏低,得到一个根本错误的结果.当然,有可挥发物质,也是会有偏差.当试验对象是纯

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设开始溶液质量为xg溶质质量=10%x蒸发掉水后溶液质量分数：10%x/(x-8)=12%x=48所以原来溶质NaOH的质量=48*10%=4.8g物质的量为4.8/40=0.12mol浓度=0.12

设10%NaOH溶液的质量为m，则：m×10%=（m-8g）×12%，解得：m=48g，溶液中氢氧化钠的物质的量为：m（NaOH）=48g×10%=4.8g，氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=4.

因为温度没有变化,虽然析出溶质,但溶剂也减少了,这个时候溶液不能再溶解溶质,所以溶液仍然是饱和的.

第4个不对,因为：1溶质的质量分数只受温度的影响,温度不变质量分数不变.(题中应该是在室温下又恢复到室温吧）2饱和石灰水的溶剂是氢氧化钙.生石灰是氧化钙,溶于水和水反应会生成氢氧化钙,吸收部分水.所以

设X为溶质质量,Y为初始溶液质量,y1为初始蒸发的溶液质量：X/(X+Y-y1)=0.1X/(X+Y-2y1)=0.12解这个不定方程,得到：X=0.6y1,Y=6.4y1代入:X/(X+Y-3y1)

t度时,一定量得到X物质的溶液,恒温蒸发掉25g水后,可析出X晶体（无结晶水）6.5g,余下溶液为t度时X的饱和溶液,质量分数为20%,则t度时x物质的溶解度为20/（100-20）*100g=25g

t℃时X物质的溶解度为100×20/80=25克

首先我们设蒸发前溶液的浓度为X则可得Xa%/X-m=2a%解得X=2m所以蒸发后溶液质量为2m-m=m所以溶液密度为m/v根据密度(g/ml)x溶液质量(g)x1000/M(g/mol)=c得c=am

(1)20℃时,氯化钠饱和溶液的质量分数=S/(100+S)x100%（S为20℃氯化钠的溶解度即36克）则：36/(100+36)x100%=约=26.47%(2)设原氯化钠溶液总质量为x则：10%

1.由于蒸发后溶质质量没有改变,所以蒸发后溶液总质量为10g/20%=50g,所以饱和溶液中的溶剂质量为50g-10g=40g,所以溶解度为10g/40g乘以100g得到25g.2.原不饱和溶液的总质

由于计算式在电脑上不方便书写,我就手写了拍照上传了.图片有些小,你可以下载了看比较清晰.

设此物质在t℃时的溶解度为X，析出了5g的晶体（此晶体不含有结晶水），溶液的浓度变为20%，说明是饱和溶液的质量分数是20%，则：X100g+X×100%=20%解得X=25g．故答案为：25g．

（1）先计算原来溶液的质量X：由溶质不变得到,14%X=28%(X-100),X=200g（2）c=200*14%/0.125*56=4mol/L再问：56是怎么来的？再问：速度回答好吗？谢谢再答：K

C因为蒸发了120克水,质量分数增大一倍,所以现在还剩下120克溶液,也就是说原来溶液有240克,所以240*12%=28.8

因为蒸发到一定程度,溶液达到饱和,继续蒸发,就会有溶质析出,析出的部分脱离溶液体系,就不叫溶质了

1、饱和溶液质量为10/20%=50g,溶液中水的质量为50-10=40g,溶解度为100*10/40=25g2、蒸发前该溶液中溶质的质量分数为10/(50+12.5)=16%

第一次析出2gx固体后,溶液即为饱和溶液,有蒸发掉2g水析出1.2g固体,说明2g水可以溶解1.2gx,那么100g水就能溶解60gx物质,∴t°时x物质的溶解度为60g

x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g