作业帮三种晶体熔沸点大约是多少度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 07:27:49
原子晶体之间存在共价键,而离子键之间存在离子键.相比之下,原子晶体的熔沸均高于离子晶体.
原子晶体根据共价键的键能,不知道键能就根据键长：如金刚石、碳化硅、晶体硅三者中,C-C键的键长最短,C-Si键的键长次之,Si-Si键的键长最长.故熔沸点是金刚石>碳化硅>晶体硅.离子晶体当离子所带电
原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某
1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl
首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什
各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬
相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.
一般是这样,共价键比离子键强,但具体到每一种物质又不一定!
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.分子晶体,分子间作用力,不是化
影响分子熔沸点的是分子间作用力,而影响晶体熔沸点的则是化学键
熔沸点：原〉金〉分,有时有差别,如汞在常温下为液体键能：原〉金,与分子晶体无法比较,因为有高有低稳定性无法比较：具体看物质的性质
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有
一般地:熔沸点大小为:原子晶体>离子晶体>分子晶体也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度.金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的
原子晶体间是共价键,建比离子建短,离子晶体间是离子建,原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高,分子晶体是分子间作用力,弱于化学键,因此熔沸点很低无特例另外纠正一下,石墨不是原子晶体,它既有原子晶体的特征,也
不一定原子晶体里面Si硅晶体熔点1414°C离子晶体里面MgO的熔点为2852°C可见离子晶体MgO熔点比原子晶体Si熔点高得多
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
沸点2230℃熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）.
一般说来原子晶体熔沸点最大分子晶体熔沸点最小离子晶体与金属晶体有时会出现交错的现象但一般离子晶体大于金属晶体
78摄氏度左右吧