熔沸点为什么:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 我说一般情况下
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 20:14:11
熔沸点为什么:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 我说一般情况下
我只知道分子间作用力的能量小于化学键的键能,那化学键之间如何比较呢
我只知道分子间作用力的能量小于化学键的键能,那化学键之间如何比较呢
晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.
原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.
离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.
分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.
金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有特别高的,如钨、铬,也有特别低的,如汞,就没法判断了,就是不一定.
但是上面的规律,只是大致的比较,实际上同种晶体中还存在差异的,如,离子晶体中也有特别高的,甚至超过了某些原子晶体的,特例就是Al2O3.
所以,实际比较时,还要注意你对这个物质的状态的了解.
再问: Al2O3为什么特别高呢,和它的晶胞内离子堆积方式有关么
再答: 氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝,二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是:刚玉属于离子晶体。 γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝, γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过) 金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。 严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。
原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.
离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.
分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.
金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有特别高的,如钨、铬,也有特别低的,如汞,就没法判断了,就是不一定.
但是上面的规律,只是大致的比较,实际上同种晶体中还存在差异的,如,离子晶体中也有特别高的,甚至超过了某些原子晶体的,特例就是Al2O3.
所以,实际比较时,还要注意你对这个物质的状态的了解.
再问: Al2O3为什么特别高呢,和它的晶胞内离子堆积方式有关么
再答: 氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝,二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是:刚玉属于离子晶体。 γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝, γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过) 金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。 严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。
熔沸点为什么:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 我说一般情况下
如何判断原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,他们的熔沸点关系怎样?
熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定 这句话我不太理解
分子晶体离子晶体原子晶体熔沸点
原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体
怎么判断原子晶体.离子晶体.金属晶体.分子晶体
简单区分【分子晶体】【离子晶体】【金属晶体】【原子晶体】
怎么判断分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体
离子晶体,分子晶体,原子晶体,金属晶体分类
原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 键能熔沸点高低
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体溶、沸点的判断与比较
比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小,