丙二酸滴定有几个计量点

终点误差是滴定终点的PH与化学计量点的PH之差

强碱滴定强酸常用的指示剂是酚酞,变色后溶液呈现弱碱性.强酸和强碱的体积还与各自的浓度有关,如果相等,体积就大致相等.但是如果浓度不同,体积出现各种关系都是正常的.例如酸的浓度小于碱的,则酸要多些.另外

不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

滴定终点要求在化学滴定过程尽量贴近化学计量点,由于一般滴定终点是由指示剂来断定的（电化学滴定或者用pH计的滴定等仪器法除外）,所以要求指示剂的变色点理想位置是与计量点一致,但往往这是不可能的,所以要求

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）

我们说误差=（实验值-理论值）/理论值一般如果早于计量点,即滴的少了实验值比理论值少,负的吧...

错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.

实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的,一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点）,而那个终点不是基于实际的量的终点,因此总是过多和过少,不会和实际的一致ph计是一样的原理,它的变色并不是准确的,

1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点.(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点.(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!

标准滴定溶液7.0038终点误差

化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将

化学计量点就是刚好完全反应的那个点,而滴定终点是滴定时通过指示剂颜色变化判断出来的.滴定终点是视觉观察出的,而化学计量点是理论上的.两个点一样是最完美的情况,实际上往往滴定终点会早于或迟于化学计量点.

装标准液滴定管未润洗——会造成V标偏大——结果C待偏大装待测液滴定管未润洗——使滴入V标偏少——结果C待偏小锥形瓶润洗——等于加入了待测液——加入的V标增多——结果C待偏大锥形瓶有水——待测液中溶质量

你说的这是溶液酸碱滴定看教材考试是不会考这些是什么的要求的是你了解操作过程

滴定分析中,当滴定至等当点时,往往没有任何外观效果可供判断,常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定,此时指示剂的变色点,即为滴定终点在滴定反应中,当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反

反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液

有区别计量点是刚好中性终点是刚好酸变碱或者碱变酸终点比计量点稍微大一些

酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐,因此溶液偏碱性,所以用碱中变色的指示剂,酚酞就成为理想的选择.