为什么原电池的锌极没有气泡产生-搜答案-智慧作业帮

楼上说的结论都对,来详细解释一下.理论上纯锌纯铜连上插入强酸中,锌表面是不会有气泡的.理由很简单就像老师讲的,两种金属在酸中有不同的电势差,一种类似于电压的东西,把电子向铜的方向推动,然后氢离子再在铜

因为金属锌在与硫酸反应,生成氢气.

锌极浸在CuSO4中会首先发生置换反应,Zn失去电子成为Zn离子,此时Zn失去的电子不会通过导线传导到另外一边的烧杯去,而是直接在CuSO4溶液中被Cu2+捕捉而成为Cu析出在锌的表面.也就是说,在锌

你的问题应该是铜棒上有气泡.是这样的,首先锌比较活泼,产生电子,变成锌离子,锌棒溶解了.刚产生的电子通过导线,来到铜棒,铜棒上电子多了,显负电,吸引了溶液中的氢离子,氢离子附着在铜棒上,得到上面的电子

不会有气泡产生,反映的实质是Zn失去电子后电子跑到Cu上去了（这样才会形成电流）,H+在Cu那里得到电子变成氢气.至于为什么反映速率加快,这要根据一个规律：金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原

说的通俗点就叫优先反应原理.所以锌会先和硫酸铜反应置换出最不活跃的铜然后多于的锌才会和硫酸反应放出氢气,而且如果你学过电化学就可以知道,这个装置还构成了zn-cu原电池,不但放出h2而且比单独的zn和

该原电池的电解质溶液是硫酸铜溶液,锌失去电子,做负极,铜得到电子,做正极,这个过程中没有涉及到能生成气体的粒子的反应.

原因,锌不纯,在锌表面形成原电池.答案多为这样解释.

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极:Zn-2e-=Zn2+正极：Cu2++2e-=Cu1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反

因为锌与铜的活动性差距比锌与H的大,产生的电势差大,所以通过导线

1.断电

若锌片纯净,锌片上依然会有铜析出,这是无法避免的,因为锌片与铜离子接触.化学中有许多非绝对的东西,比如我们常说液体沸腾和晶体熔化时温度不变,但事实上温度会改变,只是变化范围较小

（1）当锌铜电极用稀硫酸做电解质溶液的时候,发生的反应不仅仅是原电池反应,锌属于活泼金属,和稀硫酸反应生成氢气的气泡.至于铜上的气泡,那才是原电池反应产生的氢气气泡,在正极的铜处氢离子得到电子,产生氢

实际试验确实和理论不一样,原因在于,铁丁本身不纯,含有碳,所以铁钉本身就形成了无数微小原电池,所以铁钉上有气泡

发生氧化还原反应,生成氢气

原电池是将化学能转化为电能的装置,而电解池是将电能转化为化学能的装置（外加了电源）,原电池中一般只说正负极,电解池由于要外加一个电压,故存在阴阳和正负极原电池以Cu-Zn原电池介质为稀硫酸为例负极：发

Zn做负极,失电子,电子从导线移向Cu级,H+在Cu级处获得电子变成氢气,所以氢气在Cu级放出电子要经过导线移动,移动的同时就有电流产生了,电流方向跟电子移动方向相反,所以电子经导线从负极到正极,电流

而在原电池中,是铜离子得电子,所以没有气泡!或许我错误理解你的意思了!有疑问请补充,锌溶解是锌失去电子变成氢离子!补充：我插,是锌离子,不是氢离子!打错了追问：铜不跟稀硫酸反应,锌活动顺序在氢前面,可

（2）印刷墨层太厚：可适当增加粘合剂涂布量,增大压力及复合温度.　　（3）复合辊表面温度过高：采取风冷、关闭电热丝等散热措施,尽快降低复合辊温度　　（4）覆膜干燥温度过高：干燥温度过高,会引起粘合剂表

这个可以从反应接触面积来解释.如果直接反应,那么必须在反应的表面处发生电子的得失.而形成原电池后,由于电子沿导体传播的速度非常快,可以忽略,因此同时电子失去的位置和得到电子的位置不一样.这样就相当于极