为什么定温定压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生?-搜答案-智慧作业帮

加入HCl,NH3被反应掉：NH3+HCl=NH4Cl生成物浓度降低,反应向着生成物浓度增高的方向进行,所以右移,向正反应方向移动

在恒容恒温条件下加入与平衡无关的气体,如惰性气体,由于总体积不变,反应物和生成浓度不变,浓度商QC仍然等于平衡常数K,所以平衡不移动.即压强对平衡的影响,只有浓度变化,平衡才有可能移动.

肽键数量变化仅在脱水缩合成多肽的时候才会发生吧?那是核糖体在合成多肽.小肠上皮细胞吸收氨基酸只是在吸收养分而已,根本就涉及不到脱水缩合啊.

这个太简单了照着书上画就行了

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就

因为在化学问题中,压强改变不一定叫做加压,只有引起浓度按比例改变才叫加压减压,所以衡容时通入无关气体,容器压强增大,但是原来那个体系的分压是没有变得,所以无影响,记住,浓度不变,压强不变

如果反应放热,就降低,△H为负.吸热相反

膨胀功等于技术功1.几何判定你看pv图上等温曲线,膨胀功为曲线向x轴作垂线,与x轴围成的面积技术功…y……y……2.计算判定.利用等温过程v1/v2=p2/p1以及膨胀功和技术功积分的定义公式,算出二

纤维素酶作用对象主要是纤维素,也就是植物的细胞壁,所以不涉及肽键

季风能影响到的范围划为季风区而青藏高原属于青藏高寒区因为海拔高阻挡了夏季风和冬季风

dG=-SdT+Vdp+μdNT----温度、G----吉布斯自由能、V----体积、μ----化学势、N----物质粒子数、p----压强、S-----熵等温等压→dT=0、dp=0则dG=μdN,

因为它不是逆转录病毒,RNA病毒中也只有一部分是逆转录病毒,其它的可以通过RNA的复制.

这个应该是这样：我有点忘了,不知道是不是：H2O(l)=H2O(g)这个反应,在温度0;也就是逆反应自发,气态水会液化；在温度>100°；那个△G再问：请问这里如果不是向真空膨胀而是在大气压下的相变也

浆细胞不再分裂,不发生DNA的自我复制.分泌抗体是涉及DNA的转录,不同于自我复制.

非p且q等值于非p且q且（r或非r）等值于（非p且q且r）或（非p且q且非r）(非p或q或非r)且非p且q等值于（非p且q且非p）或（非p且q且q）或（非p且q且非r）等值于（非p且q）或（非p且q且

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入

修正一下另一回答者存在的问题.热力学基本定律是放之四海而皆准的（至少目前未见反例）,这毋庸置疑.但很多热力学公式,乃至很多非常基本的公式例如第一定律常见表达式ΔU=Q+W,热力学基本方程dU=TdS-

在已知一理想气体可逆过程中.技术功=膨胀功.则此过程特性为B定温某制冷机在热源T1=303K及冷源T2=260K之间工作,其制冷量为945KJ,消耗功为200KJ,此制冷机是C不可能的工质进行了一个放