请问以下定温定压过程为什么不能用吉布斯自由能判断反应方向?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 09:26:46

一定是对的,可是请问为什么C不对?

这个应该是这样：
我有点忘了,不知道是不是：
H2O(l)=H2O(g)
这个反应,在温度0;
也就是逆反应自发,气态水会液化；
在温度>100°；
那个△G
再问：请问这里如果不是向真空膨胀而是在大气压下的相变也是不能用吉布斯自由能判据的？只要是相变都不能用其判断？
再答：我觉得是不行；这里即使是大气压下，那么H2O蒸汽也会由液态变为气态，达到一定的蒸汽压，才停止；也就是说，低于100°，H2O从液态变为气态的过程是自由能大于0的，但是可以发生，相当于是一个可逆反应，总要稍微进行一点；当我们讨论这样的情况就不能，但是我们反过来讨论，100°以下，水蒸气液化，那么我们就可以利用自由能解释了
再问：请问意思是当温度高于室温时，液态水就会进行一定量的蒸发直到平衡是吗？但由于温度小于液化点所以吉布斯自由能是降低的，但此时蒸发过程和液化过程是同时存在的吗？
再答：不管温度多高，只要低于沸点，高于熔点，那么就是液态，液态气体肯定会蒸发，达到一个平衡量；能够进行是由于空气中的H2O气浓度太低；就是这样，类似于一个反应；达到蒸汽压就平衡了，但是还是在不断进行；
再问：请问在达到相变点前也是液化和气化的可逆过程并存的吗？是由于不管何时都是可逆的状态所以不能用吉布斯自由能判据？其实好像是说所有化学反应其实都是可逆的，那么什么情况下可以用这个判据呢……请指教
再答：就是C+O2=CO2；比如对于这样一个反应，逆反应的△G>0,已知CO2分解，判断逆反应是否自发，那么我们就不用，就是不能解释的时候就不用

请问以下定温定压过程为什么不能用吉布斯自由能判断反应方向? 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 由Gibbs自由能判据的应用条件知,只有在定温定压条件下,才能用△G判断过程的方向.有些气相反应的压力随反应进度而变化, 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~ 吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么? 吉布斯自由能判断反应方向时,怎么解释可逆反应? 在定温定容的条件下,为什么加氯化氢气体可以使氮气和氢气生成氨气的那个反应加速朝正反应方向进行? 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功? 一道热力学题,.已知一理想气体可逆过程中,wt=w,此过程的特性为( ) A.定压 B.定温 C.定体 D.绝热关于化学等效平衡其中的定温定容和定温定压这分别可以推断出什么? 吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生工程热力学的问题在如下的P-V图及T-S图上,过A点画出理想气体的定容、定压、定温、定熵和多变（n=1.2）过程曲线