运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 04:46:09

运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~
计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.
(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)
(2)I2(s)===I2(g)
SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00
HF4△H=-268.61,△G=-270.70
SiF4△H=-1548.08,△G=-1506.24
H2O△H=-241.83,△G=-228.59
I2（s）△H=△G=0
I2（g）△H=62.24,△G=19.37
吉布斯自由能△G＝△H－T△S
HF是△H=-273.△G=-275.4 SiF4△H=-657.△G=-617.0
刚才查错了~

你这些数据都是298.15K的吧?要是的话,那些焓的数据是没有用的.
(1)
△rGm=2△fGm(H2O)+△fGm(SiF4)-4△fGm(HF)-△fGm(SiO2)=832.42>0
所以正向不自发,逆向自发
（2）
△rGm=△fGm(I2,g)-△fGm(I2,s)=19.37>0
所以正向不自发,逆向自发

运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~ 吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么? 按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功? 吉布斯自由能判断反应方向时,怎么解释可逆反应? 证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关请问以下定温定压过程为什么不能用吉布斯自由能判断反应方向? 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? “体系的标准吉布斯自由能减少,则为自发反应”是否正确,原因. 关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊! 焓变熵变是如何判断自发反应的为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算