为什么待测液浓度太大滴定时就会误差越大

一般计算的方法是：C标准·V标准=C待测·V待测,当然如果计量系数不同还要对应成比例的.所以C待测=C标准·V标准÷V待测,在这个表达式中,C标准一定是有具体数据,V待测一定是提前取好放入锥形瓶中的,

因为滴完后就读数,滴定管壁上的溶液尚未流下,读的体积就会偏高,算出的浓度就偏高.所以,一般都要求终点后1－2分钟再读数.

装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.所以我们通常都是用氢氧化钠滴加到盐酸溶液

滴定前仰视读数,则所读数值要比实际小滴定后俯视读数,则所读数值要比实际大因此用一个小值减去一个大值值要偏小所以碱液的浓度偏低

你得先说明白滴定管理装的是什么液是待测液还是标准液.如果是待测液,被滴定的物质是准确测量的,滴定管度数先仰后俯,读取体积偏小,计算得到的浓度偏大.

石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显,不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断.所以在酸碱中和滴定的实验中,一般可选择酚酞或甲基橙作指示剂.【化学一加一】团队Edogawa_

滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.

(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

完全可以,实际上有时为了指示剂变色明显,就是这样做的.例如氢氧化钠溶液是待测溶液,盐酸是标准溶液,用酚酞做指示剂,为了做到终点时浅色变深色,就是用氢氧化钠溶液滴盐酸的,不会引入方法误差.

清洗滴定管时会有少量的水附着在管壁上,因为酸碱中和滴定是较高精度的化学实验,对于待测液的较小的稀释也会使实验结果改变,故用清水洗净滴定管后在用待测液润洗可以较大程度地保证第二次加入的待测液浓度不发生变

指示剂本身化学性质会影响终点.指示剂是有机弱酸或有机弱碱,能和H+或OH-反应.加入指示剂过多时,滴定需要消耗的H+或OH-也变多,会使所测溶液的浓度计算值偏大；另外,指示剂过量影响终点的观察,使误差

中和消耗的酸减小,但是待测液的体积没有减去洒出来的,所以待测液体积算大了,浓度自然小了

滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明有气泡体积大小的标准液,我们在计算时算上了它的体积但其实它并没有参与滴定；所以计算得到的滴定管中反应物的物质的量会比实际要多,即反应物偏少；这样的话,待测物的物质的量

因为配置的标准溶液用的是基准物质,相对于待测液来说,很准了至于谁放在滴定管里,谁再锥形瓶中,主要是看指示剂颜色的变化过程一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳

中和滴定是根据n酸=n碱即V酸C酸=V碱C碱MKOH=56g/molMNaOH=40g/mol在配置氢氧化钠溶液,称取相同质量的碱的质量时,n=m/M,含有杂质的氢氧化钠含有的物质的量要小.在滴定时所

1.差太多体积不好把握,如果一滴就到终点,那会很囧.2.变色后,变色前你也不知道还得滴多少滴啊.一滴误差会很大,记住!3.存在误差,但是PH误差转移到浓度误差,几乎体现不出来.离子浓度10负8和负9都

挥发性是一种性质,与浓度有关,但是不是决定于浓度；比如浓硫酸不挥发；浓硝酸易挥发；有问题请追问~~

不需要用指示剂KMnO4溶液本身显紫色在酸性条件下能将亚铁离子氧化成铁离子当溶液恰由浅绿色变为淡紫色时可认为终点

这与指示剂的选择有关.指示剂的选择原则是：一般让颜色从其它色变到红色.这种情况下,一般选择酚酞作指示剂,为了让颜色从无色变到红色,应将NaOH溶液滴入HCl中,所以就必须选用碱式滴定管.不过,由于是强