作业帮为什么有些吸热反应不需要条件
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 00:00:48
不知道你有没有学过反应热和焓变?反应是放热还是吸热要看焓变的正负,而焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；产物总焓小于反应物,说明是放热反应.如果你没学过的话,
有个错啊五味子mm,“你想一下如果不是吸热反应的话,他们的反应条件怎么会高温”,这可是明显的一个错误.其实这就是个事实,基本也没解释的.所谓的解释,生成的一氧化碳后的能量比反应前高,这更是抽象了,不查
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl===2NH3+10H2O+BaCl2超经典的吸热反应
通过勒夏特列原理可以判断,如果说本质就要从反应速率公式方面考虑.假设正反应为吸热反应,则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高,升高相同温度时,正反应的速率增加的要比逆反应更大,所以会向正反应方向移动.
这个反应是分解反应.分解反应大多数都是吸热的.
目前科学研究认为,生物存在六中生命形式.六种生命形态：一、以氟化硅酮为介质的氟化硅酮生物；二、以硫为介质的氟化硫生物；三、以水为介质的核酸/蛋白质(以氧为基础的)生物；四、以氨为介质的核酸/蛋白质(以
初中阶段是不讲焓变的,所以我们一般是根据反应的条件来进行判断.比如说初中学习的大部分反应是放热的,例如常温的反应,点燃为条件的反应.一般加热的反应就是吸热的反应.希望对你有帮助.
判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3 高温 . Al2O3+
任何升华的物理变化,均为吸热,碘的升华也一样,可能你看错了,凝华为放热反应.具体的讲过程如下：【目的和要求】认识升华和凝华现象.【仪器和器材】烧瓶（≥250毫升）,碘,酒精灯等.【实验方法】1．将两三
碳在高温下跟CO2反应生成一氧化碳,说的复杂点,此过程要破坏碳跟氧之间的化学键,因为破坏化学键是要吸收能量的,所以必然要吸热
燃烧是发光、发热的剧烈的氧化反应,燃烧一般都有氧气参加反应,但是,有些物质没有氧气也能发生燃烧.如：氢气在氯气中燃烧,H2+CI2点燃2HCI,虽然没有氧气参加反应,但也是一个发光发热的剧烈的氧化反应
吸热反应：物质形成化学键吸收能量多,而能量是从外界吸收的,需要吸收的大于放出的,所以外界温度变低.
高温、加热的主要区别还是温度高低.在酒精灯火焰温度以上的温度下才能进行的一般都要用高温才行.有时候还可以写出具体的温度来,比如石灰石分解可以写“800℃以上”
因为化学能转化成热能了.化学变化时,生成物的化学能更高就会吸热,生成物的化学能低就会放热,越不稳定的物质化学能越大,键能越小.而分子反应对应的键能,生成物的键能之和变大也是放热,键能之和变小就是吸热.
吸热反应是指生成物总能量高于反应物总能量的化学反应.有些（例铵盐和碱反应）可以在常温下进行（活化能低,吸热使环境温度降低）；有些（例高温煅烧石灰石）不能在常温下进行（活化能高,必须持续加热）.有些放热
水在零摄氏度以下,空气流动快的话,会容易升华.另：升华吸热.
由水解反应是吸热的可知道,中和反应必定是放热的（中和反应和水解反应是互为逆反应）
水合就是和水结合的意思,水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大,使氢的电子被强烈吸引到氧附近,氢显示很强的正电性,氧显示很强的负电性.当物质放入水中,物质中的带正电的部分被水的氧吸引,带
CaCO3====CaO+CO2从他的逆反映去考虑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O这两个反应都是放热反应则其叠加后的逆反映是吸热反应