为什么硫酸铜的铜锌原电池铜在锌中析出

应当不是出现了黑色的物质,而是锌离子化了以后表面不再光滑,出现了很多,嗯……小坑,所以看起来像是变黑了,就和还原铁粉是黑的一个道理.

不在一个电极、不会发生置换反应.再问：什么叫不在一个电极？再答：锌和铜分属于正负极。

溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

理论上来说,铜片上发生反应的微粒是溶液中的铜离子,铜离子得到来自锌提供的电子生成单质铜并附着在铜电极上,于是铜电极的厚度增加,但是实际反应时,铜是否能以红色的固体附着在原本也是红色的铜电极上要看铜电极

正极：Cu2++2e=Cu负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu再问：铁与锌在稀硫酸原电池再答：正极：2H++　2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+H2SO

分开可以测定影响电极电势的因素,以下是电极电极电势产生的过程把金属置于其盐溶液中,金属表面层的正离子受水分子的极性作用,有进入溶液的倾向,使得金属因存在过剩的电子而带负电荷.金属越活泼,溶液中金属离子

您所得原电池可能是盐桥式原电池,锌为负极,失去电子成为Zn2+进入溶液.铜为正极,Cu2+移向正极被还原.所以锌插在硫酸锌中,铜插在硫酸铜中.

一定构成原电池.Zn为负极,Cu为正极,电解质溶液是硫酸锌和硫酸铜.两极反应:负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2++2e-=Cu总反应;Zn+Cu2+=Zn2++Cu这主要原因是两极产生电位差,

你要瞭解原电池产生的原理.Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解,同时溶液中的Zn2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一

1、原电池正极得电子,按照放电顺序,该溶液中只有铜离子得电子,铜离子没有了,就会是氢离子得电子.氢氧根离子只能失电子.2、不是看电解质是否参加,要看谁得、失电子.你可以百度一下得失电子顺序表.再问：z

你把过程了解、描述的比较详细了,按照你的描述差不到哪里去!只做以下几点说明：1.活泼金属（简单讲可以和溶液发生反应的金属）失去电子（发生氧化反应）做负极,惰性（简单讲不与溶液反应的）导体做正极.锌是导

首先,回答一下ZN为什么会失电子.你一定看过这一句话：银是不活泼的金属,但用银容器装食品,可以增加其保质期,原因是银可微弱溶于溶液,重金属离子可杀菌.由此可见,再不活泼的金属,也可微弱溶解,所以锌会在

锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增

在原电池里不不能理解为CuSO4与Zn的反应能产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了）,在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子,Cu离子只负责得电子,发生反应地点不同（分别在负极和正极）.具体从理

原理还是那个方程式.主要是你不懂盐桥的作用.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位（当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移

肯定不行啊形成原电池的条件有四:一、有自发的氧化还原反应,二、有电解质溶液,三、要形成闭合的回路,四、有两个电极（正极发生还原反应,负极发生氧化反应）石墨和铜做电极硫酸铜做电解质不能形成!因为不能形成

还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子

铜锌原电池 在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中  负极: Zn-2e-=Zn2+  正极&nbs

锌与溶液、铜与溶液间存在着电极电势,由于铜的电极电势较高,电子由电势较低的地方流向电势较高的地方,所以锌失去电子,形成原电池.铜电极聚集了大量的负电荷,溶液中的铜离子得到电子变成铜单质,沉积在铜极上,

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强