带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 20:54:45

带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液
这是课本上的图.Zn和硫酸锌在一个烧杯咋反应?难道用导线连了就相当于连到另一个烧杯里的硫酸铜溶液了?原理到底是什么?
求高手再解释下必修和选修原电池的不同.

你要瞭解原电池产生的原理.
Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解,同时溶液中的Zn2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一个电势差.
同样的,在Cu那边也会产生这样一个电势差.以液面为0势面,则由於Zn失去电子能力强,溶液中电子多,电势要降低,Cu那边电势要升高,产生电势差之後电子就顺著导线从Zn流向了Cu
再问：锌和硫酸锌怎么反应！！！
再答：所以我说你很肤浅啊,根本没看懂我说的话就来追问我没说反应,我只是说有这个趋势,即Zn-2e-=Zn2+,Zn2++2e-=Zn. 因为电子是自由的好吧,为什麽电子不可以运动到溶液中?
再问：不懂。那Zn放入Zn2+中後,Zn上的自由电子会运动到溶液中使得金属上的Zn2+溶解金属上有Zn2+？电极反应写成Zn+Cu2+=Cu+Zn？锌放到稀硫酸才有失去电子的能力吧。放到硫酸锌里它电子凭什么要失掉
再答：金属是Zn2+和自由电子,自由电子都运动到溶液中了,金属键都没了,Zn2+不也受到溶液中多馀负电荷的吸引而进入溶液了么. 这是一个动态平衡,大学会讲到,电子进入溶液,金属离子随之进入和溶液中离子得到电子,金属沉积在电极是一个平衡,就和溶解沉淀平衡一样的道理. 现在你是高中不瞭解情有可原,那麼不瞭解就记了呗,我告诉你你又不相信那我还有什麽办法.你不相信你自己去找资料呀,什麽叫做电极电势,原电池原理又是什麽. 顺便告诉你,世界上有一种叫做浓差电池的东西,根据正负极溶液的浓度不同产生电压.例如把Zn用导线连接,放入两个浓度不同的ZnSO4溶液中,电流就产生了,神奇吧,就是运用我说的Zn和Zn2+之间产生的电势差呀!

带盐桥的原电池.比如锌铜原电池用导线相连.为什么装Zn的那个烧杯里面装硫酸锌溶液.装Cu的有硫酸铜溶液原电池：用Zn,Cu做电极,Zn在硫酸锌溶液里,Cu在硫酸铜离,盐桥相连很疑惑,它是怎么实现的反应 Zn和Cu的原电池中搭上盐桥,分别放在硫酸锌和硫酸铜溶液,怎样反应?（Zn和硫酸锌反应?） Zn---Cu原电池中硫酸锌和硫酸铜的作用有关化学原电池两个烧杯,一个装硫酸锌溶液,一个装硫酸铜溶液,再将锌片插入硫酸锌溶液中,将铜片插入硫酸铜溶液中,用导线将锌锌,铜原电池Zn和Cu的原电池中搭上盐桥后Zn片和Cu片的杯子里为什么分别放硫酸锌和硫酸铜呢,这样放怎么会形成原电池呢? 有盐桥的Zn,Cu原电池中,Zn放在Zn的溶液中,为什么会失去电子,变成锌离子?电子再沿着到导线流向Cu? 在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的 Zn、Cu原电池的电解质溶液有多少种 Zn-Cu的原电池中搭上盐桥后 Zn片和Cu片的杯子里分别放硫酸锌和硫酸铜呢为什么会Zn可以同硫酸锌反应原电池反应两个烧杯,一个有硫酸锌溶液和锌棒,一个有硫酸铜和铜棒,锌棒和铜棒有导线链接,两种溶液有盐化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么