为什么镁铝氢氧化钠原电池,电子由铝移向镁

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑铝失去电子为负极.

从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶液中,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,而镁较

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用,因为镁在氢氧化钠溶液中不反应,而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠,使得电子可以持续转移形成电流,所以是铝为负极.

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H

因为两极间存在电势差,在导线内部形成了平行于导线的电场,在电场力作用下,电子自然会沿导线运动了.

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

因为镁和碱不反应,铝才能反应.电池中,失电子的是负极.

原电池之所有是原电池,一定是发生了氧化还原反应,而氧化还原反应必定涉及电子转移再问：电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在cu极端选用CuSO4，两烧杯用盐桥连接，杯中怎样发生氧化还原反应再

负极——铝,电极反应为：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O正极——镁,电极反应为：6H++6e=3H2↑电池总的反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑铝在碱性环境中

你确定Al周围没有致密氧化膜?再问：答案说在氯化铁溶液中，铜失电子的能力大于铝失电子的能力。再答：嗯,稍微查了一下.这要用大学知识解释,你记结论就行.再问：哦，谢谢！

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且

因为这个是由铝引起的,铝镁碱性电池的负极是铝~铝与碱反应生成氢氧化铝,而氢氧化铝具有一个性质可与酸或碱反应,所以氢氧化铝继续与碱性溶液反应,生成偏铝铝酸盐,而反应物中没有氧气,所以正极得电子的是水而不

原电池中,判断正负极最正确的方法是：先要与电解质溶液自发发生氧化还原反应,再判断活泼性.如果只有1个极与电解质溶液自发氧化还原反应的,这个极一定是负极.如果2个极都与电解质自发氧化还原反应,则活泼性强