镁、铝和氢氧化钠溶液原电池的分析

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/19 20:44:29

装置原电池，把镁和铝放在氢氧化钠溶液中，为什么Al的活动性强，做负极？

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。
解题过程：
解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，因为原电池的工作原理是将化学能转化成电能，就是将反应过程中的热能转化成电能。
例如锌可以和硫酸铜溶液反应，此反应是自发的氧化还原反应，所以可以用来设计原电池，而铜和稀硫酸就不能设计成原电池，因为铜和稀硫酸不反应。
本题中虽然镁的金属活动性排在铝之前，但是镁并不和氢氧化钠溶液反应，只有铝才能和氢氧化钠溶液反应，所以金属铝做负极，失去电子。
最终答案：略

镁、铝和氢氧化钠溶液原电池的分析化原电池:铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理? 请写出钠和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式铝片和铜片在氢氧化钠溶液形成原电池的电极反应式镁和铝的原电池（氢氧化钠做电解质）的电极反应及原电池反应方程式为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极铝与镁形成原电池电解质溶液为氢氧化钠,请把负极的反应式写出来? 原电池镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中，镁发生钝化，后来是铝做负极原电池中,电解质溶液对电极的影响.为什么在氢氧化钠溶液中,镁当正极,铝当负极呢氢气和氧气在氢氧化钠溶液中构成原电池的电极反应式以铝和空气作为负极和正极,以氢氧化钠溶液为电解质溶液,形成原电池时正负极的反应方程式怎么写