二氧化氮做喷泉实验,,水充满容器的三分之二

答案A.1/22.4==0.0446mol/L再问：解析可以具体一点吗？再答：可以啊。烧瓶没充满，说明里面有空气，但是NH3的溶水性是1:700，说明氨气所占的空间都被水占据了，可见，所得氨水是NH3

NO与O2和水完全反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3反应完后,假设气体体积减小了7a*22.4L（4amolNO和3amolO2）,这部分体积由水补充生成了4amolHNO3.那么HN

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

可见__无__色的液体喷泉喷出,烧瓶内液体呈__红__色.若向锥形瓶外的水槽加入少量浓硫酸,产生的现象为__①烧瓶内有大量气泡产生,②喷泉逐渐变小,③烧瓶内液体红色逐渐减退直至无色,___.由此可得出

4NO2+2H2O+O2=4HNO3,也就是说反应是恰好完全反应,所以两种气体都不会有残留,生成的HNO3溶于水形成溶液,所以液体体积等于瓶子体积

设体积为V,nHCl=V/22.4,充满溶液后全溶入水,cHCl=nHCl/V=V/22.4/V=1/22.4

没有氯化氢和氨气可以

做喷泉实验的最关键一点是,形成气压差,并且小也是相对的,而不是溶解度问题,因为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮而且反应相当迅速剧烈,二氧化氮和一氧化氮气体比例是3：1,有2的差,形成了气压差,将水压

设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：VL22.4L/mol≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：0.045VmolVL=0.045mol/L，故选A．

蔗糖和浓硫酸在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验时候放出大量的热,要用玻璃棒不断搅拌以使热量扩散,否则会喷出造成事故.其他那2个实验没有这个必要.

设烧瓶的体积为V　L.VL氯化氢的物质的量=V/22.4mol,氯化氢的质量=36.5V/22.4克盐酸的物质的量浓度=V/22.4/V=1/22.4mol/L盐酸的质量分数=(36.5V/22.4)

曼妥思糖含有一种叫做阿拉伯胶的化学物质,这种化学物质遇到含有碳酸盐成分的可乐后,让水分子的表面张力更易被突破,以惊人的速度释放更多的二氧化碳,由于反应剧烈,产生的气体让可乐喷出很高.

设集气瓶的体积为V(L)则收集的氯化氢气体的物质的量为V/22.4(mol)现在溶液的体积为(4/5)V(L)则C=n/V=(V/22.4)/(4/5)V=0.558mol/L

解题思路：气体和水反应（或溶于水）的体积就等于水进入烧瓶的体积（溶液的体积）来进行分析。解题过程：最终答案：

解析：设烧瓶体积为V(L）,则有氨气和氯化氢气体的物质的量为n=V/Vm(注：Vm为气体摩尔体积)又因为氨气和氯化氢气体极易溶于水,水充满烧瓶,所以溶液的体积为VL.所以C1=C2=n/V=V/Vm/

相同状况下,气体的体积相同,那么它们的物质的量也相同.因为氨气和氯化氢是直接完全溶于水,所以二者溶于水后的体积相同,所以这两种溶液的物质的量比为1：1二氧化氮溶于水的反应如下NO2+1/3H2O=2/

空气的式量是29,干燥氨气中含有空气,用十字相乘法下面不是18而是29,氨气溶解度1：700,所以氨气全部溶解后那部分体积被水占据,其余剩下的部分是空气

HCL与NH3反应使压强变小,从而使容器中的水或者其他液体向上喷,从而形成喷泉.

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol22.4

氨气>氯化氢>二氧化氮原因是相同条件下三种气体的溶解度氨气>氯化氢>二氧化氮.