作业帮二氧化硫和浓盐酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 02:37:51
2FeBr3+SO2+H2O=2FeBr2+H2SO4+Br2
没有现象,浓盐酸没有氧化性,亚硫酸钡能够溶于盐酸
SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2(气体箭头）
SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.
二氧化硫具有较强的还原性,过氧化氢具有强氧化性,所以是SO2+H2O2==H2SO4
2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3
SO2+2HCl+MnO2=MnCl2+H2SO4
CaSO3或者BaSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
当然反应,so2+H2O=H2SO3反应生成亚硫酸,是一种漂白剂.不稳定,会分解成水和二氧化硫
铅室法制取硫酸就是根据该反应：NO2+SO2=NO+SO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
不用加热.但加热可使反应速率加快.
生成硫酸.方程式：SO2+2HNO3==H2SO4+2NO2↑
会,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,他能与氨水发生中和反应.
SO2少量：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3SO2过量：SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
解析：一定不能用稀盐酸,也不能用太浓的硫酸,也不能用稀硫酸.1.因为亚硫酸钠粉和稀盐酸或稀硫酸反应,溶液中水太多,大多数SO2生成了亚硫酸,不生成SO2气体,因为SO2易溶于水,1个体积的水溶解40个
先要弄清楚HCl与Ba(NO3)2混合相当于HNO3与BaCl2,然后可以分段理解这个反应,SO2与Ba2+和H2O反应得到BaSO3,然后紧接着HNO3把它氧化成BaSO4.因为BaSO4是不溶于水
Na2SO3+2HCl(浓)===2NaCl+H2SO3亚硫酸不稳定分解H2SO3===H2O+SO2↑叠加得,Na2SO3+2HCl(浓)=====2NaCl+H2O+SO2↑由于浓盐酸有挥发性,会
二氧化硫和稀硝酸：3SO2+2HNO3+2H2O=2NO+3H2SO4二氧化硫和浓硫酸：不反应