作业帮亚琛工业大学 化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 22:56:19
浓硝酸,处理金属铝,表面钝化,生成钝化膜,呈灰暗色
在初中化学只有两个是读"亚",+1的Cu读亚铜,+2的Fe读亚铁例:CuO读氧化铜,Cu2O读氧化亚铜Fe(OH)3读氢氧化铁,Fe(OH)2读氢氧化亚铁
价电子可以说是原子中最外层的电子,更准确的说是能够形成化合价的最外层电子数,即容易发生电子得失的外层电子数,因为有时候有些原子失去最外层电子后还会继续失去电子,不过这种情况一般很少发生,只要记住几个特
ya就这样的,a是你们方言吧?
亚铜的化合价为+1.亚铜的性质：1.亚铜的卤化物都是白色的难溶化合物.2.卤化亚铜可由还原剂,如硫代硫酸钠,二氧化硫,铜及二氯化锡等将二氯化铜还原得到.实验室制法是：往热的硫酸铜或二氯化铜的浓盐酸溶液
今天就是每年一度的女生节了,大家有什么不一样的想法吗?我是女生,但仍想男生为什么没有什么可以庆祝的呢?查看原帖
我想应该是笔试吧,没那么快
1S2P3D,这就是亚层的排列顺序,S层是哑铃型的,P使正四面体,d亚层则是花瓣状的有五个方向.他们使每个亚层的电子趋于稳定
说法正确H3PO3只能有一下两种可能的结构：如果是第一种（二元酸）,有两个羟基H,和一个P-H,有2种化学环境如果是第二种（三元酸）,有3个羟基H,有1种化学环境·只有羟基上的H表现酸性,也就是说,酸
两类元素有变价：一类是过渡元素,原因是除了最外层的s电子可以失去外,次外层的d电子也能部分甚至全部失去.如Fe的最外层的4s轨道有2个电子,它们失去后就呈+2价,称为亚铁离子.次外层的d轨道有6个电子
核外电子排布,按照中学课本中的描述,对电子按照其能量的不同,划分了不同的能量区域,即为电子层,分为KLMNOPQ,但事实上,在电子层的内部又根据每一层次中电子能量的不同而划分了电子亚层,也就是我们所说
亚层s、p、d、f分别有1、3、5、7个原子轨道,每个轨道最多可容纳2个电子,能量由低到高排布.按洪特规则和能量最低原理填充电子,先填充s轨道,填满后再填充p轨道,依次往上填充.由于p、d、f轨道各有
（1）原子核外的电子是分层排布的,每一层都可以叫做能层；这样就可以分为K.L.M.N.O.P.Q这7个能层,每个能层最多能排2n^2个电子(但是没有这么元素,目前最多的是N层有32个),每个能层又可以
我在美国,所以这两本书都有,pricenton的比较贴近考试,里面的内容很可能就是要考的题目.这本书有点像中国的高考的考试指南或者考试大纲.但是题目并不多.也不是特别难.内容包括考试介绍,考点,和一小
电子状态由4个量子数决定：主量子数n：对应电子层角量子数I：对应电子亚层,I取值范围是0~n-1,共n个值磁量子数m：对应亚层的轨道,m取值范围是-I~+I,共2I+1个值.自旋量子数ms：对应电子的
先将化学方程式配平得：5HClO2=4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O其中,变价元素氯：Cl：+3——-1降4e-*1Cl：+3——+4升e-*4故,5HClO2~4e-1molxmol541mol
亚层就是把层再分成能量差别更小的层.同一亚层就是都在s或p或d或f层.
是这样的,在大学入学会分2个AB个级,B级的在大一下就有一次考试机会,所以B的人,但是在A里也有一部分人有权利考试,所以啊4级这个早过最好了,希望能帮助到你
慕尼黑工业大学德文名称：TechnischeUniversitaetMünchen（缩写：TUM)英文名称：TechnicalUniversityofMunich中文译名：慕尼黑工业大学（又译：慕尼黑
硝酸钾K-1硝酸钙Ca-2硝酸银Ag-1硝酸镁Mg-2硫酸钙Ca-2亚硫酸钙同上硝酸铜Cu-2硫酸锌Zn-1