什么化学反应放热量大

多数化合反应是放热的,多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化）,能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应,在具体判断中往往要结合

放热反应：1,各种燃烧反应；2,金属与酸、水、盐的置换反应；3,中和反应；4,多数化学反应；5,铝热反应吸热反应：1,光合作用；2,多数分解反应；3,需要持续高温或持续加热才能进行的反应；4,氢氧化钡

解题思路：根据发生化学反应时，吸收的热量和放出的热量的多少进行分析解题过程：1．放热反应　　(1)所有燃烧或爆炸反应。　(2)酸碱中和反应。　(3)多数化合反应。　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反

压强只针对气体.如果方程式两边气体系数相等,则反应时压强保持不变.若不相等,则压强变化.如:A(s)+2B(g)[可逆符号]C(g)+D(g)因为反应物中气体系数是2,生成物气体系数也是2,则压强不变

我是处三的除了浓硫酸用水稀释是放热还有生石灰氧化钙遇水也放热铁和硫酸铜溶液反应锌和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应实验室用双氧水制氧气石灰石与稀盐酸反应都是的活泼金属置换氢气时都放热再多就想不起来了估计也就稀

常见的放热反应有:1.活泼金属与水或酸的反应2.酸碱中和反应3.燃烧反应4.多数化合反应常见的吸热反应有:1.多数的分解反应2.2NH4CL+BA(OH)2·8H20＝BACL2＋2NH3＋10H20

应该是亚硫酸钠与次氯酸钠反应放热比较大吧,因为亚硫酸根的酸性没有硫酸根强.酸碱中和反应的反应热是固定了的,所以应给是这样.

所谓放热,就是放出热量.化学反应的本质,是旧键的断裂和新键的形成.断键需要吸收能量,而形成新键放出能量.如果放出的热量比吸收的热量多,这个反应就是放热的.如果吸收的能量比放出的能量多,这个反应就是吸热

一般来说化合反应放热分解反应吸热当然也有例外比如一氧化碳和水生成CO2和氢气这个反应就是吸热的

放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.1金属和酸的反应2活泼金属和水的反应3所有的燃烧反应4大部分的化合反应5中和反应6通常

主要靠记忆,不过有些反应也有一定规律,例如酸碱中和反应一般是放热的,分解反应一般是吸热的.

有,就是把反应前各物质的能量总和与反应后各物质的能量总和相比,前者低于后者,则为吸热前者高于后者,则为放热(等到了高中你就会判断各物质的能量总和,处于初中的你只要记住几个典型的例子就可以了.)zxsb

反应热=反应物键能-生成物键能　　若小于0,为放热反应；　　若大于0,为吸热反应.　　像中和反应,在高中化学中,其反应放出的热量叫中和热.中和热只可能为负值,即中和反应只可能为放热反应.　　像中和反应

1.升温有利于吸热反应这个很好理解,你想想在0度一下的冰室里冰块是不是根本看不出来他在融化?反之,如果把冰块放在热水里是不是融化的很快?这就是升温与吸热的关系2.降温有利于放热反应这个也很好理解,把一

理论的说,反应物的总能量为Q1,生成物的总能量为Q2,则如果Q2大于Q1,则是吸热反应,反之,则是放热反应.一般来讲,建新键需要能量,拆旧键放出能量.例如化合反应是放热反应,分解是吸热反应,中和反应、

由反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小来决定.若∑E反＞∑E生,则会放出热量,根据△H＝H（反应产物）-H（反应物）若放出热量反应产物的能量大于反应物的能量.反之…

不是化学反应,没有新物质生成

温度影响反应,间接影响放热.

键的断裂吸热与形成放热过程能量的差异

(1)放热,吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.2)为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要