作业帮以ZN和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜反应设计原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 03:36:13
硫酸或者硫酸氢钠；CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2NaHSO4=CuSO4+Na2SO4+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H21612X0.3解得X=24.15这就是生成的硫酸锌质量
酸根一样不会反应
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O确切的说生成了一种Cu(H2O)42+的络离子.实际上水中的铜离子的蓝色是这种络离子的颜色而五水硫酸铜的化学名应为[Cu(H2O)4]SO4·H2O
生成硫化铜沉淀和硫酸H2S＋CuSO4＝＝CuS↓＋H2SO4
在硫酸锌及硫酸铜都过量的情况下,依次反应为镁、铝、锌、铁、锡、铅,铜不参与反应,而锌、铁、锡、铅是只与硫酸铜反应的.如果说在接上6V直流后是无法测出反应中电流流通的,毕竟电子转移的多少与其物质的量是有
H2的质量是1.12*0.0899=0.1g设需要Zn的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.1g65/x=2/0.1x=3.25g答：至少需要锌3.25g.
硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(5)2HgO=(加
电解液,导电.再问：但电子又不从电解液中移动再答：外电路中是电子定向移动，内电路中是离子定向移动。
反应程度很小K={[Zn(NH3)4]2+}{[Zn(OH)4]2-}/[NH3]^4=K（氨稳）*K（羟基稳）*Ksp*KspZn(OH)2Ksp=1.2×10-17[Zn(OH)4]2-K稳=4.
因为发生反应,Zn片会溶解,Zn变成Zn2＋,Zn2＋游离在ZnSo4溶液中.ZnSo4溶液中的Zn2＋离子会通过盐桥到达Cu那端,并且会在Cu片上得到刚才从另一端Zn片上释放出的电子,形成Zn,附着
生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀ZnSO4+Ba(OH)2==Zn(OH)2↓+BaSO4↓
原电池发生原理是要两极存在电位差,像高水位的水会向低水位流一样,也就是你理解的自发反应.锌铜原电池实际发生的电池反应是锌与铜离子的反应,铜片只起到导电作用,并不参与反应.盐桥能够让部分离子顺利通过,用
锌和“稀盐酸”反应,生成“硫酸锌”和氢气?Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂(盐酸)Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄(硫酸锌
说的是由盐桥的那种,因为Cu和CuSO4溶液,与Zn和ZnSO4溶液,各自的电极电位不同,这样就存在电势差,这样就有电荷移动,详细的搜百度《电极电位》再问：那为啥不把锌插入硫酸铜溶液？再答：这问题前面
锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐
能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：��������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ
它的反应实质是锌将铜离子从溶液中置换出来,因为Cu/Cu+的标准电极电势为+0.34V,而锌与锌离子的标准电极电势为-0.76V,所以铜作正极,锌作负极.这就构成了原电池.
硫酸铜和硫酸锌与水发生水解反应Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2OH-Zn2++2H2O=Zn（OH）2+2OH-满意请采纳