作业帮价电子数多于价轨道数的原子是富电子原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 18:53:12
中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~
正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供
不对.你算一下CO2中C的杂化方式就明白了.应该是sp,你算出来是sp2再问：不会啊中心原子价电子4-2*2=00+2=2_________sp再答：那就是你的表述不好。C的价电子数你为什么算是0？其
价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了
杂化轨道数=（中心原子的价电子数-形成pi键总数+配位原子的成键电子数）/2=（4-1+3）/2=3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减
1,对于副族元素大部分次外层是要考虑的,比如铜的是3d104s1,所谓价电子数是能量最高的用于成键的电子,这个要看构造原理和洪特规则,更深就去看大学的吧2,一般是看中心原子怎么样弄满8个电子3,都具有
无规则运动,只能用概率估算
错,对于主族元素和零族,价电子是最外层电子对于过渡元素,价电子是最外层电子和次外层d轨道电子数
主族元素就是最外层轨道副族元素的d轨道大多数都是空的轨道数比电子数多再问：您好，谢谢回答。不过，能举例么？再答：N元素：2s22p3就是价电子，他们占据的轨道就是，4个轨道（1个s+3个p）。d轨道有
还要考虑π键数,另外孤电子对数这种表达不当,应说成孤对电子数（后者是前者的两倍）.另外σ键π键都可能是配位键,存在配位键的时候就不能说σ键数π键数和孤对电子数之和等于价电子数了.如有不明欢迎追问.
N有5个O有6个共有5+2*6=17个
有轨道是空的,就是却电子原子.（就是电子数少于轨道数）
得1电子负一价再问：价电子数啊是1？再答：不是是核外电子数也就是7
你说的是氧原子做为配位原子的情况吧,氧原子与中心原子形成的是配位键,不提供价电子.再问：能不能简单说说什么是配位键啊？谢谢再答：意思就是与中心原子形成的电子对是由一个原子提供的，并不是两个原子各提供一
氧原子6碳原子4氢原子1硫原子6对于主族元素和稀有气体而言,最外层电子就是价电子.
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.
对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是
价层电子数为3,sp2杂化.
P有五个价电子,但是PCl3中P只与Cl形成三根共价键