苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/10/02 19:24:50

苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)=3.5呀,不等于3,怎么会是SP2杂化呢?我的计算过程哪里错了吗?配位原子的成键电子数是3吗?如果不是的话,希望能帮我澄清这疑难,

杂化轨道数=（中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数）/2
= （4 -1 + 3）/2 = 3
多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.
再问：那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减一吗?因为碳原子也形成了一个pi键.杂化轨道数=1/2(4-1+0)=1.5呀,我这理解对吗?请帮我指出我哪地方理解错了,谢谢
再答： CO2中C形成了两个pi键，应该减2： =(4 - 2 + 2) / 2 = 2
再问：很感谢您及时的解答。但公式中说明：当配位原子为氧或硫时，配位原子的成键电子数都为零，如果CO2中C形成了两个pi键，应该减2的话，则：=(4 - 2 + 0) / 2 = 1.所以我又被卡了，理解不了了。能帮我吗？
再答： O和S正是因为形成了双键才减掉一个电子的！你不用管是什么原子，只看它的成键数。假如是OR或SR基团与C相连就不能认为O或S提供的电子为零了！因为它没有形成 pi键。

苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3) 中心原子的价层电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数）/2对吗中心原子的价层电子对数=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数*配位原子个数）/2对吗? n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3,m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成 1.中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数. 确定分子空间构型时用计算价电子对数目n时如果是多中心原子时如乙烯、乙炔时根据n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供 O2和N2是什么杂化一般说是该原子的σ键数（即连接的原子数）加上孤电子对数【孤电子对数等于1/2（该原子的价电子数减去与请问什么是：基态配位原子未成对价电子数? 原子的2p轨道未成对电子数和成对电子数相等的原子是什么原子 SO2的的价层电子对数为什么是3?中心原子的价电子数为6,配原子提供2个电子不就是（6＋2）÷2? CO3－的价电子数和中心原子杂化杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的