体积分数如何稀释为mmol l

设稀释后溶液质量为x200g×98%=5%×xg（溶质质量不变）解得x=3920g3920-200=3720g水的密度是1g/mL,所以需要水3720mL

C氨水的密度比水小,等体积的水质量大于氨水,氨只占较小量的四分之一,总体是较大的纯水和较小的25%氨水,混合后质量分数小于12.5%.

%氨水溶液的质量为：1000cm3*0.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：1000cm3*1g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量

设70%硝酸的重量是A,那么硝酸的重量是70%A,水的重量是30%A,由于硝酸与水不发生化学反应,同体积的水也是A,那么硝酸的浓度=70%A/（30%A+A）=54%,所以选C,大于35%.

气体的摩尔分数与体积分数相等根据气体的分压定律,设有1摩尔混合气体（共22.4升）,根据里面有氨气体积分数为2%,共22.4*2%体积,而22.4*2%体积的氨气就是0.02摩尔,所以氨气的摩尔分数为

令乙醇与水的体积都是100mL，95%乙醇的质量=100mL×0.78g/mL=78g，乙醇的质量=78g×95%=74.1g，水的质量=100mL×1g/mL=100g，混合后乙醇的质量分数=74.

使用百分之95的酒精来配制么?假设配制100毫升百分之75的酒精100×75％＝v×95％v＝79毫升

质量分数=氨质量/总质量密度为0.910g/cm3小于水的,那么等体积混合,那么必定是有氨溶液总质量小于加入的水的总质量,有：m(小)·0.25/[m(小)+m(大)]那么肯定是小于12.5%

20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4

同温同压下,对于气体而言,体积分数就是摩尔分数.

由于98%的浓硫酸密度为1.84g/ml,所以求稀释后硫酸溶液的质量=1840V+1000V,其中硫酸质量=1840V*98%,稀释后浓硫酸的质量分数=1840V/(1840V+1000V)=64.8

200g质量分数为20%的氯化钠溶液，所含溶质的质量为200g×20%=40g；倒出去溶液体积的一半后（即剩余溶液中溶质的质量为原溶液中溶质质量的一半）加水稀释至200g，此时所得溶液在溶质的质量分数

设原氨水1000ml.氨水质量=0.91*1000=910g氨的质量=910*50%=455g等体积混合,所以加水体积=1000ml,加水质量=1000g所以加水后溶液总质量=910+1000=191

这道题分两步来求（1）先根据题给条件求出密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度.公式为C=1000ρw%/M即C=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L

500克,20%的稀硫酸含硫酸的质量为：500克*20%=100克；需98%浓硫酸的质量为：100克/98%=102克；浓硫酸的体积为：102克/1.84g/CM3=55ml；水的质量为：500克-1

100*1.84*0.98/0.1-100=1703ml再问：貌似这样写是错的。再答：应该没错

取液体体积1mL,则混合溶液的质量分数为：1mL×0.91g/mL×25%÷[1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]

A%的X溶液与B%的X溶液等体积混合后①若X的质量分数越大,密度也越大（ρ>1g/cm3）的物质,混合溶液的ω%平>ω1%+ω2%/2②若X的质量分数越大,密度越小(ρ

小于12.5%,凡密度小于1的溶液等体积混合,质量分数小于原来两种溶液的平均值.

设用100ml的氨水和同体积的水稀释,则水的质量为100g而氨水的质量为91g.则溶质的质量为91g×25%=22.75g溶液的质量为191g,则稀释后溶质质量分数为22.75g/191g×100%=