体积相同,浓度均为0.2摩尔的盐酸和醋酸溶液,分别加水稀释10倍-搜答案-智慧作业帮

顶楼上,应该是在同温同压下相同物质的量的气体摩尔体积也相同相同而在标况下,摩尔体积才是22.4L/mol

本题是浓度均为0.1摩尔每升的氢氧化钠和氨水,所以开始的pH就是氢氧化钠大,要使氢氧根离子浓度相同,那么氨水浓度必远大于氢氧化钠溶液,所以氨水稀释倍数小,即m大于n.如果原来溶液pH相同,那么是m小于

3/1:2/2:1/3=9:3:1相同体积三种溶液消耗硝酸铵3：2：1所以氯离子浓度3：2：1又因为相同物质的量三种氯离子为1：2：3

c=1000*1.47/36.5×10%=4.02mol/L,你的计算没错,但事实是2.87mol/L,因为密度1.47g/cm3错了,这个是36.5%盐酸密度,10%的盐酸应该是1.05g/cm3

c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.

醋酸和醋酸根1：1互相转化,但总量不变

3:2:2

A摩尔浓度是物质的固有性质,只要浓度一定,与量没有关系,

c=1000dw%/Mc：物质的量浓度d：密度w%：质量百分比浓度M：摩尔质量

n=v/22.4,即n=(5*10-6)/22.4,再由c=n/v算出来回答者：在1升气体中有5x10^-6升SO2,在标准状况下的质量为：5*10^-6*64/22.4=1.43*10^-5克标准状

相同,因为相同条件下,气体分子间的间隔基本相同,标况下1mol的任何气体都默认为22.4L

我以为是液体呢.sorry,这是气体,那就是这样：假设有1L气体,其中有氧气v=300*10^-6L那么氧气的摩尔数为n=v/氧气分子量=9.375*10^-6那么mol浓度为n/1L=9.375*1

第一问0.0171mol/ml（用1.68g/ml除以98g/mol）第二问用盐酸的物质的量除以总体积第三问常用的浓盐酸浓度是12mol/L,具体的不一样.

（1）HCl、CH3COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H+]高于醋酸中[H+]，所以M＜N；体积、浓度相同

因为：0.1摩尔/0.05摩尔=2；所以:需要加水2-1=1升（1000毫升）.

设体积为W,摩尔质量为98,则硫酸的摩尔体积*体积*摩尔质量=硫酸质量溶液质量=硫酸质量/百分比硫酸密度=溶液质量/溶液体积带入字母得硫酸质量=A*W*98溶液质量=A*W*98/B%硫酸密度=(A*

那就看哪个的分子大了一般是分子越大就是摩尔浓度越低了.所以是葡萄糖的大

注意弱酸的不完全电离1.由于溶质的量一定且相同,所以强酸中c（H+）始终大于弱酸,MN

根据阿伏加德罗定律PV=NRT其中P为压强,V为体积,N为摩尔数,R是常量,T为温度

选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B