体积相同的两个容器,分别封闭有同种气体,若它们的压强相同

根据密度公式p=m/v可知,该题的气体体积和密度一定且相等.则两种气体的质量也相等,根据它们的原子质量相比得二氧化碳与一氧化碳的物质的量的比是1:1.57,根据压强公式P=nmv^2/s得,它们的压强

1都是1:1同温同压下,同体积气体物质的量等27：8

选D可以将两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精理解成它们对容器底部的压强相同因为加球后压强又一样,根据压强公式增加的压强p=密度*g*增加高度h,酒精密度小,所以液面上升要高一些,所以

密度=m/V物质的量n=m/M即m=nM设CO2质量m1g,CO质量m2gm1=n1*44m2=n2*28m1/V1=m2/V2n1*44/V1=n2*28/V2n1/n2=7/11*V1/V2压强比

2SO2+O2==2SO3这个反应是压强减小的反应,由于A体积不变,那么压强会减小,而比压强不变,所以A的压强一直小于B的压强.对于这个反应来讲,压强越大,平衡越向正方向.所以B的压强大,平衡越向正方

1,质量=密度x体积,密度相等体积也相等,这样说质量也相等质量相等的O2和O3含O原子的数量就相等不行就设个质量比如都是48克,O2的量为1.5mol,O原子为3mol,O3为1mol,O原子为3mo

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，A、气体都是双原子分子，两种容器内气体的物质的量相等，则分子数相等，原子数相等，故A正确；B、N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器

A同温同压同体积的人和气体物质的量相等哪么分子数相等

圆柱形容器内液体对容器底部的压强：p=ρgh，容器内液体对容器底部的压力：F=pS=ρghS=ρVg=mg=G，即两个完全相同的圆柱形容器内分别盛有质量相同的水和酒精时，对容器底部的压力和液体的重力相

一句话你就知道了.同温同压下,两体积相同的容器.你可以把它们当成是标准状况下,2个容器都是22.4L,也就是1mol的气体.它们的分子总数或者原子总数当然相等,都是1mol嘛

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D

1、C氨气分解是一个体积增大反应,在体积不变的情况下压力会越来越大如果压力不变,必然体积要变大,会使得反应向体积加大的方向移动2、Cb内的压力比a大,会促使反应向减小体积的方向进行

B答案正确吗?若正确,

这是一个转化的问题,首先,等质量的两种物质,它们的物质的量是多少?N2O4是1kmol;而NO2是2kmol.k是常数,也就是说它们的物质的量之比是1：2,根据题目,用N2O4作比较,你只要这样考虑：

dS=dQ/TdQ=CmdT(因为是1mol)dS1+dS2=∫CmdT/T(从T1积分到T)+∫CmdT/T(从T2积分到T)=Cmln(T^2/T1T2)

A．甲的密度=乙的密度：ρ1gh1=ρ2gh2ρ1/ρ2=h2/h1,而h1=h2,故ρ1=ρ2

质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,根据V=m/p则甲的体积小于乙的体积,因为同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以B对质量相同的甲乙两种气体,甲的密度大于乙,则肯定是甲的分子数小于乙的；所以A

内能一定相同因为体积可以变化所以质量也是可以变化的但是气体的内能跟温度压强直接相关但是二者有事相同的所以他们的内能相同

（1）由PoVo=PV得下方悬吊质量为4kg重物时容器内的压强P=PoVo/V=15Po/20=0.75Po=0.75*1.0*10^5Pa再由活塞的平衡有：PS+F=PoS解得S=F/（Po-P）=

同温同压下,同体积的气体分子数相同.但是一个一氧化氮分子有两个原子氧气和氮气也各有两个原子,所以不管怎么混合,只要体积一样,原字个数一定一样(但是氧原子和氮原子的个数不一定一样)