像pH等于3的醋酸溶液中加入pH等于3的盐酸溶液

PH变大NaAC是强碱弱酸盐因为醋酸根水解所以溶液呈酸性,在醋酸中加NaAC,相当于加了碱PH变大也可以这样理解醋酸的电离方程式HAC=AC+H(可逆的）醋酸钠是强电解质,溶于水完全电离电离出大量醋酸

缓冲溶液PH值计算公式,[H+]=Ka*Ca/Cb,即有PH=PKa-lgCa/Cb.由于醋酸钠浓度等于醋酸浓度,所以Ca=Cb,故PH=PKa=4.75

都一样,都是10的-11次方因为醋酸溶液中氢离子浓度为10的-3次方,故水电离出的氢氧根离子浓度为10的-11次方,即水的电离程度为10的-11次方.同理,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10的-3次方

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，故A不选；B．加水稀释虽然促进电离，但溶液体积增大倍数远大于离子浓度的增大，溶液浓度反而减小，则导电性减小，故B选；C．溶液中氢离子浓度减

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.

这题不明确,温度不知,不同的温度下,水的离子积不一样,不一定是10^-14即pH不再是14.如果用14算,那么A（电离度）=10^14-a-

醋酸＜盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.

醋酸溶液中加入少量氯化铵固体,溶液PH增大因为CH3COOH===CH3COO-+H+NH4++H2O===NH3.H2O+H+产生了H+抑制CH3COOH的电离,H+减少了,PH增大

由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.

这要看所加的2mol/L的酸溶液的PH.若PH刚好为2,测混合溶液PH还是2;若所加的酸的PH2,则所得混合溶液PH也会大于2.分析方法:PH=2意味着原醋酸溶液中H+浓度为10^-2mol/L.所以

醋酸的电离程度要比醋酸根的水解程度大.所以当两者浓度相同时,溶液呈酸性.如果呈中性,那么醋酸的浓度一定小于醋酸钠.

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这

pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等V混合：醋酸中,已电离出的c(H+)=10-3mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和；但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是：醋酸大大过量

是因为醋酸在被消耗的同时还会不断电离,H+浓度变化小吧.不知道你说的题是不是这样……

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O根据化学方程式可知,氢氧化钠溶液过量,剩余的氢氧化钠溶液的物质的量=0.2mol/L*0.02005L-0.2mol/L*0.02L=0.00001m

PH变小,因为加入了硫酸后引入了大量的氢离子,虽然有同离子效应,但是根据勒夏特列原理,只能削弱不能抵消原则,所以PH还是减小.而醋酸的浓度增大.因为你引入了大量的氢离子,根据同离子效应,导致电离平衡向

肯定是D对呀.这个题有个陷阱,就是没有告诉你溶液最后是酸性,碱性还是中性,但是无论显什么性,溶液中始终会存在电荷守恒.其实这类题目很容易,只要你掌握了电荷守恒,物料守恒,质子守恒和溶液的酸碱性就很容易

给你个曲线图吧,纵坐标为PH,横坐标为加水的量,起始为冰醋酸,随着加水量的增加,PH先变小后变大,呈抛物线状.具体原因:刚开始醋酸以分子形式存在,随着水的加入,共价键被破坏,刚开始电离出少量氢离子(此