ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/03 10:11:39
ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?
pH=3的醋酸 与 pH=11的NaOH 等V混合:
醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和;
但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量!
所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液,
一般情况下,若不知含量的多少,CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中,
存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约,不能判断溶液的酸碱性;
但,本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”
因此,净表现为CH3COOH电离:CH3COOH -->CH3COO- + H+ ;
因此结果是:CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ;
再来说 Na+ 和 H+ 的比较:
混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L
而H+主要是过量的醋酸电离的,
必然比中和前的c(H+)少,即少于[10-3]/2 ;
----------------
最终结果:CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和;
但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量!
所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液,
一般情况下,若不知含量的多少,CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液中,
存在CH3COO-的水解和CH3COOH的电离相互制约,不能判断溶液的酸碱性;
但,本题是“CH3COOH 远多于CH3COONa ”
因此,净表现为CH3COOH电离:CH3COOH -->CH3COO- + H+ ;
因此结果是:CH3COO- > Na+ };} H+ > OH- ;
再来说 Na+ 和 H+ 的比较:
混合后 c(Na+) = 【10-3】/2 mol/L
而H+主要是过量的醋酸电离的,
必然比中和前的c(H+)少,即少于[10-3]/2 ;
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最终结果:CH3COO- > Na+ > H+ > OH-
ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序?
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是
1.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中存在的离子浓度大小关系为:
将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为
常温下,把pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么
同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度?
1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?
该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成,求其中离子大小关系
常温下,把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
pH=4 的醋酸和pH=10氢氧化钠等体积混合,溶液中的离子浓度大小关系?
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序