作业帮六分之一摩尔碳酸氢钠
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 21:11:41
A氯溶于水会有盐酸和次氯酸（为可逆反应）,加入碳酸氢纳后,会和盐酸反应（强酸制弱酸）使盐酸减少平衡向右移动!
碳酸钠因为碳酸根第一次水解成为碳酸氢根和氢氧根第二次水解成为碳酸和氢氧根（且第一次水解强度大于第二次）而碳酸氢钠而言只有第二次水解所以等浓度的这两个,碳酸钠水解出的氢氧根大于碳酸氢钠水解出的氢氧根
25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.
碳酸钠.因为碳酸氢钠受热分解成碳酸钠与水和二氧化碳.而过氧化钠会跟这两种物质反应,最终生成碳酸钠,水和二氧化碳过量,过氧化钠完全反应,气体排出后就只剩碳酸钠了
考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于
碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢
一样多NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2气体符号Na2CO3+HCl====2NaCl+H2O+CO2气体符号根据反应方程式,两个产生的CO2气体是一样多的其实很好理解,1mol的两
设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比：1………2……………………………
解题思路：根据物质的量等概念进行分析解题过程：解析：1.5molCO2中含有氧原子3mol，所以（3）molH2O中所含的氧原子数与1.5molCO2中含有氧原子数相同3.01*1023个O2的物质的
钠离子＞碳酸氢根＞碳酸根＞氢氧根＞氢离子钠离子不水解最多碳酸氢根比碳酸酸性弱水解程度大碳酸氢根比碳酸根多溶液显碱性氢氧根大于氢离子
一摩尔每升碳酸钠溶液PH=14-lg√cKb1=14-lg√1.78×10^-4=12.1碳酸氢钠溶液PH=(PKa1+PKa2)=8.31
前者11.63后者8.30
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题目问的不明确,是碳酸氢钠固体还是碳酸氢钠溶液；若是1摩尔碳酸氢钠固体物质中含有1摩尔氢元素则是对的；若是在溶液中,则是错的.因为HCO3离子在溶液中不能完全电离出氢离子是一个电离平衡,且水解程度大于
查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.35)数据来自师范查表：H2CO3Ka
先得到Na2CO3,过量的CO2与Na2CO3反应得到NaHCO3计算时,根据原子守恒：钠离子守恒：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=5mol（碳酸钠有2个Na,所以乘以2）碳原子守恒：n(N
碳酸根离子的浓度、碳酸氢根离子的浓度都减少,可采用的方法是?A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠气体\x0dC、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
摩尔是物质的量的单位,摩尔的符号是mol就像克是质量的单位一样,在使用摩尔时注意它只能表示微观粒子（如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不能表示宏观物质不能说1摩大米.