兴趣小组在探究酸碱中和反应时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外的看的有气泡产生

（1）曲线的起点大于7，说明为碱性溶液，所以可以判断该小组测定是氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；从图中可以得出A点时溶液仍为碱性，所以要得到蓝色沉淀

复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水(2)酸+盐=新酸+新盐(3)酸+碱性氧化物=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐(5)盐+另一种盐=另外两种新盐1.酸+碱=盐+水条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有

因为酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子化和成水分子,生成物水不会继续参与反应,因此酸碱中和是优先进行的.举个例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应,假设HCl先与Na2CO3反应,Na2CO3+

③碳酸钠溶液如果有白色沉淀产生,表明氢氧化钙没有完全中和再问：可以分析一下吗？谢谢！因为碳酸钠和稀盐酸反应生成的是气体，碳酸钠和氢氧化钙生成的是白色沉淀，两者并没有影响，为什么不行呢？再答：盐酸和碳酸

空杯子底部时先涂抹了NaOH溶液后加入的书是HCL与酚酞混合溶液开始时HCL量少溶液显碱性为红色后HCL过量溶液变为酸性红色退去哦忘了说酚酞遇碱变红酸性无色

不对因为硫酸与氢氧化钠发生反应后,若硫酸过量,加入碳酸钠溶液,也会产生气体,如此就会误认为硫酸与氢氧化钠没有发生反应.

盐酸的颜色和白雾纯净的盐酸是无色的,但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色.盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsC13、FeC13等.这些杂质有的是由原料不纯而带入的,有的是因设备受腐蚀,如铁制设备被酸侵蚀

（1）m=CVM=0.10mol/L×0.9L×126g/mol=12.6g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，容量瓶没有900mL的，只能选择规格略大的1000mL容

根据酸的通性,比如酸和活泼金属反应生成盐和气体（氢气、一氧化氮等）,酸和碱反应生成盐和水,以及和部分盐反应生成新盐和新酸等!你说的那几个出了第一个盐酸之外,硫酸和硝酸不仅具有酸性,还具有强氧化性!所以

话说弹簧夹是夹在什么地方的.应该是滴入naoh后cacl2倒吸到集气瓶中,并且产生白色沉淀再问：额...胶塞上左侧还有一个导管，上面有弹簧夹，应该没什么用。谢谢

本题主要研究利用化学物质指示酸碱之间的中和反应，酸碱指示剂是通过变色来指示的，而本题的化学物质是通过反应现象来指示的，根据反应物生成物书写化学方程式，故答案为：①NaOH，②K2CO3，③H2SO4+

固体溶解时放热.用稀硫酸,理由是浓硫酸稀释是放热.

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

作为指示剂,一般酸和碱的溶液都是无色的,反应生成的溶液也是无色,无法证明它们发生了反应.所以现在碱溶液中加酚酞试液,变红,再加人酸,边加边震荡.刚好无色时恰好完全反应,再加酸,溶液颜色不变.在此过程中

因为酚酞的变色范围为pH8~10,一开始加水时,溶液中的氢氧根浓度很高,pH很大,所以溶液变红,继续加水稀释到pH小于8后,低于酚酞的变色范围,溶液就显无色了再问：“水“的成分应该不变的呀，为什么会被

（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；（2）盐酸和氢氧化钠溶液

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

不需要加热再问：不能说直接通入氯气吗？为什么高锰酸钾与浓盐酸反映提供氯气会“以便”研究甲烷与氯气的反应呢？再答：甲烷与氯气反应是光照，你提供热的氯气就说不清楚啦。

设铁的质量分数为xFe+Cuso4=feso4+cu5664x3.4g56/x=64/3.4gx=2.945g铁粉中铁的质量分数为：2.945/3.0*100%~99.2%

（1）实验①中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶液反应后，试管内压强减小，所以试管内液面会逐渐上升，形成水柱；实验③中锥形瓶中的二氧化碳气体和胶头滴管中滴入的氢氧化钠溶液反应后，锥形瓶中压强减