再加人93.7g 质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 18:21:01
酒精水800200800500800+x500+4x2(800+x)=3(500+4x)10x=100x=10ans=50g
设:需要浓硫酸的体积V.根据稀释定律,稀释前后溶质相等,则有:V*d*%1=m*%2V*1,84*98%=200*20%解得:V=22.2(ml)所以选B
由于溶液稀释过程中溶质的质量不变,则需浓硫酸的体积为:500g×20%98%×1.84g/mL=55.5mL,由于需量取55.5mL,应选择量程与之接近的量筒,故选B.
1、设最初不饱和溶液总质量为X以最终饱和溶液状态作为平衡点(10%X+5)/(X+5)=10%X/(X-32.26)算得X=122.61溶解度=100x(10%X+5)/90%X=100x(0.1x1
80×(1-20%),=80×80%,=64(克);64÷(1-75%),=64÷25%,=256(克);256-80=176(克);答:需要加食盐176克.
烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图,没有图,无法解答.再问:没图...再答:答案:(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分(2)3.5(3)0.2g16.1%过程如下:(1)粉碎以后比表面积增
110克食盐+90克蒸馏水2将100克质量分数为20%的盐水分两份,取其中一份在加入50克蒸馏水3在200g质量分数为5%的食盐水中加入10克食盐,搅拌均匀,取出其中100克4将现有的100g质量分数
方案一:取硝酸钾固体溶于水,需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g,需要水的质量=50g-10g=40g;故答案为:10g硝酸钾和40g水;方案二:取40%的硝酸钾溶液加水稀释,需要40%的硝酸
1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水
向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体,完全溶解后,所得溶液的溶质质量分数为100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%.答:完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为18.
你的问题是:在原溶液中分别加入溶质、加入溶剂、蒸发溶剂后,硝酸钾溶液的溶质质量分数将如何改变吧?在50g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量=50g*20%=10g(1)硝酸钾溶液的溶质
氢氧化钠的质量=20*4%=0.8克盐酸的质量=20*3.65%=0.73克NaOH+HCl=NaCl+H2O40------36.50.8-------XX=0.73克,两者正好完全反应NaOH+H
方案一20g质量分数为15%的食盐溶液,7g食盐,33ml水.方案二8克食盐,42ml水还有其他方法,这两种较简单,而且容易进行实验操作.
(1)再加入10g硝酸钾完全溶解;溶质质量分数增大(10g+50g*20%)/(10g+50g)*100%=33.33%(2)再加入10g水溶质质量分数减小(10g+50g*20%)/(10g+50g
要配置溶液的溶质即硝酸钾重6克,水重54克.第一种溶液溶质10克,溶剂即水40克;第二种溶质2克,水38克;第一种方案取第一种溶液30克外加30克水,第二种方案在第一种溶液中加入4克硝酸钾在加16克水
10%食盐溶液,既5克食盐溶于45克水中20℃,食盐溶解度为36g,所以45克水可以溶解食盐45×36÷100=16.2克所以加入15克食盐后,显然该溶液已经饱和,存在不溶于水的食盐.所以此时该溶液中
设需xmL浓硫酸,根据稀释时,m(H2SO4)不变可列等式稀硫酸中m(H2SO4)=m(稀硫酸)*W=500*20%浓硫酸中m(H2SO4)=PVW=1.84g/cm³*XmL*98%稀释前
500g*20%=v*1.84*98%v=55.5ml需要用100毫升的量筒量取55.5毫升的浓硫酸
25%葡萄糖溶液250*0.15/0.25=150g加水250-150=100g水的密度为1g/cm^3所以250×0.15/(250+50)=12.5%