作业帮写出下列原电池的电极反应,h2 o2,koh
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 02:06:43
解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：
Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极
负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,
正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O
首先记住负极氧化反应,正极还原反应1.判断负极上的放电物质及其氧化产物,正极上的放电物质及其还原产物.2.考虑到放电产物与电解质的反应,如强酸溶液中O2在正极得到电子生成OH-,OH-随即被H+中和,
一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.
如果知道原电池的总反应方程式可以先判断氧化剂和还原剂,先写负极反应,也就是氧化反应,然后用总的方程式减去负极的反应方程式.
什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参
常见化学电源及电极反应式的书写作者: 来源: 最后修改于： 点击开始打印中学化学新教材中简要介绍了化学电源的有关知识,各种教辅资料上的相关习题也就接踵而至,应接不暇.这样一来,教师把不住教学的标高,学
电解池阳极：Cu阴极：石墨电解质：稀硫酸
负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中
窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数
应该是电解池吧.电解池称为阳极和阴极.阳极反应式为：2Cu－2e-＋2OH－＝Cu2O＋H2O,阴极：2H2O+2e-＝2OH－＋H2↑
正极铜得到电子：发生还原反应：Cu2++2e-=Cu负极锌发生氧化反应,失去电子：Zn-2e-=Zn+
若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁
1析氢腐蚀：负极：Fe-（2）电子=Fe(2+)正极：2H（+)+2电子=H2吸氧腐蚀：负极：Fe-2电子=Fe(2+)正极：O(2)+2H(2)O+4电子=4OH(-)2负极：4Al+12OH--1
我给你说在溶液中电解这些溶质的反应：1,Na2SO4、H2SO4、NaOH、都一样是电解水阳极：4OH-4e=O2↑+H2O阴极：4H+4e=2H2↑4OH+4H=O2↑+H2O+2H2↑水中有氢氧根
电池符号：(-)Pt|Fe2+(aq),Fe3+(aq)||Mn2+(aq),H+（aq）,MnO4-(aq)|Pt(+)正极反应:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O负极反应：Fe2+-e
此题解决,需要明确原电池形成的条件：1、两种活动性不同的金属（或金属与能导电的非金属）作电极；2、电解质溶液,电解质溶液可以和电极反应,也可以不和电极反应；3、构成闭合回路；4、在电极上能自发地发生氧
1、抓原理：负极一定是失去电子,被氧化,正极一定是得到电子,被还原.如负极Zn-2e-=Zn2+2、抓介质,即环境.即后续反应.如Zn2++2OH-=Zn（OH）2,两式相加即可得负极实际反应：Zn-