原电池中电解质溶液与电极的反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/01 20:35:11
原电池中电解质溶液与电极的反应
如果电解质溶液与两级的某个金属反应,那这个金属是正极还是负极?
如果电解质溶液与两级的某个金属反应,那这个金属是正极还是负极?
负极
正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极
再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:
负极:Zn-2e=Zn2+
正级: Cu2++2e=Cu(硫酸铜溶液为电解质溶液) 负极就是锌
正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极
再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:
负极:Zn-2e=Zn2+
正级: Cu2++2e=Cu(硫酸铜溶液为电解质溶液) 负极就是锌
原电池中电解质溶液与电极的反应
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