作业帮冬天向路面撒盐,雪的熔点降低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 20:38:54
谁要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰.也就是说,盐能使雪不结冰.再说,盐的代价便宜,并且没有污染.因此,下雪时,经常给路面撒盐,防止雪水结冰.
降低降低了熔点它才能在比较低的温度溶解啊~
在一个大气压下,雪水的凝固点是0°C,加入盐后,稍微熔化的雪水要到盐后,成为盐与水的混合物,而盐水的凝固点低于0°C.这就是为什么,冬天下雪后,撒盐的原因所在.其目的是让熔化的雪水不再重复结冰,消除道
水分子是以氢键相互连接的,这也是它的沸点远远高于硫化氢的根本原因；而加入盐后,会以金属离子为中心,水分子包围形成一种大分子,它们之间的作用力明显小于氢键了.也就是说,盐离子破坏了氢键,所以用盐能降低水
是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里面一般都
降低积雪的冰点有助于提高冰雪融化的速度
1:这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低.凝固点是指物质的固相纯溶剂的蒸汽压与它的液相蒸汽压相等时的温度.纯水的凝固点0度.此温度时水和冰的蒸气压相等.但在0度时,含有盐的水溶液的
将同样两堆雪放在0度的冰箱中,其中一堆撒少量盐.过一段时间发现撒盐的雪堆融化而未撒盐的雪堆未融化,所以可以说明盐会使雪的熔点降低.熔点,实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为
要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结
是为了增加凝结核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的干冰（固体二氧化碳）,干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度,另外一个作用就是提供凝结核,使水蒸气变成雨滴.另外就是锅炉,里面一般都
因为杂质可以改变物体的熔点,撒上盐,使雪的熔点降低,不到0摄氏度,雪也可融化!
熔点就是凝固点.明白了吧凝固的温度降低了,原来常温下就凝固的物质常温下就不会凝固了,就化了
撒盐啊.数学辅导团为您解答,有错误请指正,再问：为什么撒盐就会降低雪的熔点，为什么不撒糖呢？再答：食盐比糖更多更容易获得。
撒上盐水后就变成了溶液,熔点会降低再问：请问:熔点降低会使积雪融化更快吗？再答：是的啊再问：哦，谢谢
不是去积雪,而是防止雪化后再冻上.撒盐后,融化的水熔点降低,就不容易结成冰关于你补充的问题,我记得是这样的：所谓凝固,到微观情况下,就是产生粒子之间的键,加入盐,就加入了NA+和CL-,离子键能量较大
提供了凝结核,温度稍微高于0度就开始融化,另外盐水溶液熔点一般都低于0度,两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪.
只是命名不一样
尽管晶体的凝固点和它的熔点是相同的,但撒盐的行为是使冰熔化成水,这个也就是固态变化为液态的过程.我个人认为,只能说是熔点,而不是凝固点.
Hi,其实这是稀溶液的依数性之一：凝固点（=熔点）降低,简单地说就是盐作为溶质与冰（实际上,冰覆盖的地方都有少量积水,固液气三相界面温差）形成稀溶液,而凝固点是指物质由液态转变成固态时的温度,是物质固
水结冰是因为温度下降以后,水分子的运动减慢,被局部破坏的分子间氢键重新形成,形成了牢固的结构,就好比原来在操场上乱跑的同学们停了下来,手拉手站在一起.在水中,就是因为这样的缘故,导致无数个水分子被相对