化学需氧量滴定时不平行是什么原因

TDS是英文totaldissolvedsolids的缩写,中文译名为溶解性总固体,又称总含盐量,测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性总固体,或者说1升水中的离子总量.一般

一楼所言不错,但还有一方面,指示剂形成的有色化合物也会受空气的作用而褪色,但这个过程较慢,所以只要在半分钟内不褪色,过了一会出现褪色也不算没到终点了.

大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

震荡的目的是使待测液和滴入的标准液充分混合若不震荡就会有没来得及反应的物质这样的话就没有办法控制滴定的标准液的量（因为是要看溶液的颜色变化）从而导致标准液滴入过量,测得待测液浓度偏大

不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO

属于系统误差.分析：化学计量点是理论终点,滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点.当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来,这个差

解析：(1)900mlPH变为11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,相当于要求稀释10倍,溶液从100mL增加到1000mL,所以要加入水900mL.公式法：(10^-2*0

差不多吧.我个人觉得：氢氧化钠体积是已知的.然后尽管锥形瓶中有水也不会改变氢氧化钠的物质的量.所以不管有无水,也不会影响盐酸用量（假设是盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠）因此,可以准确算出样本中氢氧

你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）

错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.

装标准液滴定管未润洗——会造成V标偏大——结果C待偏大装待测液滴定管未润洗——使滴入V标偏少——结果C待偏小锥形瓶润洗——等于加入了待测液——加入的V标增多——结果C待偏大锥形瓶有水——待测液中溶质量

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计

电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.计算方法：根据滴定液的体积和电位的二级微商计算.当达到滴定

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1V1/ν1=c2V2/ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数.原

主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.

氯离子会加快酸的反应同样的,硫酸根离子会抑制酸的反应

化学滴定是化学分析法,其他两个都是仪器分析.化学滴定是根据标准溶液的浓度和消耗体积,计算被测物质含量.滴定终点是化学计量点,适用范围较小.电位滴定是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差所进行的分析测