作业帮化学【滴定】１２题,请详解
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 15:18:53
化学【滴定】１２题,请详解
解析：
(1)900ml
PH变为11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,相当于要求稀释10倍,溶液从100mL增加到1000mL,所以要加入水 900mL.
公式法：( 10^-2*0.1L) /(0.1+x)= 10^-3 x=0.9L=900ml
(2)1000mL
PH=12的NaOH溶液中c[OH-]=0.01mol/L.pH＝10的NaOH溶液c[OH-]=0.0001mol/L.
要求混合后溶液中c[OH-]=0.001mol/L.设加入体积为X L.有
（0.1L*0.01mol/L+X*0.0001mol/L）/（0.1+X）=0.001
计算出X=1L=1000ml
(3)81.8mL
pH＝2的HCl溶液中c[H+]=0.01mol/L.设加入HCl体积为X L.发生中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
根据题意,NaOH需要过量才能使反应后的溶液PH=11.
所以有（0.001mol-0.01mol/L*X L）/(0.1+X)=0.001mol/L.
计算出X=0.818L=81.8ml
(1)900ml
PH变为11,则c（NaOH）=0.001mol/L,为原来的1/10,相当于要求稀释10倍,溶液从100mL增加到1000mL,所以要加入水 900mL.
公式法：( 10^-2*0.1L) /(0.1+x)= 10^-3 x=0.9L=900ml
(2)1000mL
PH=12的NaOH溶液中c[OH-]=0.01mol/L.pH＝10的NaOH溶液c[OH-]=0.0001mol/L.
要求混合后溶液中c[OH-]=0.001mol/L.设加入体积为X L.有
（0.1L*0.01mol/L+X*0.0001mol/L）/（0.1+X）=0.001
计算出X=1L=1000ml
(3)81.8mL
pH＝2的HCl溶液中c[H+]=0.01mol/L.设加入HCl体积为X L.发生中和反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
根据题意,NaOH需要过量才能使反应后的溶液PH=11.
所以有（0.001mol-0.01mol/L*X L）/(0.1+X)=0.001mol/L.
计算出X=0.818L=81.8ml