化学题根据反应8NH3 3CL2==6NH4CL N2,回答下列问题

这个,下沉和上浮是因为碳酸钙与醋酸反映产生了二氧化碳,是气体,它先附着在鸡蛋皮外壳上,这样就就增大了它的体积,相对密度就减少,然后上浮,在水面上将二氧化碳释放,就变为原来的了.再下沉.要下沉,就是要使

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+FeS+2H+=H2S+Fe2+H2S+2Fe3+=S+2Fe2++2H+C12H22O11=(浓硫酸)=

1.设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/12

②AFGBCED③接着写复分解氧化还原④ACG

氢气与氧气反应的化学方程式为：2H2+O2==2H2O产生的水与氢氧化钠反应：2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2将两方程式相加得2H2+2Na2O2==4NaOH即：H2+Na2O2==2Na

依次推：第一个方程式中,Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,因此Cl2的氧化性大于Fe3+,以此类推,第二个方程式可以推出：Fe3+>I2,第三个方程式：ClO->Cl2,

1）R2O8^n-：Mn2+=5：2（参与反应的R2O8^n-为5个,Mn2+为2个）.2）Mn2+氧化成MnO4-,由2价变7价,即7-2,升了5价,反应中有2个Mn2+参与.所以化合价升高为2*（

0.6mol甲烷含有0.6mol的碳所以每种卤代烃应该含0.15mol的碳所以这四种卤代烃为0.15mol的CH3Cl0.15mol的CH2Cl20.15mol的CHCl30.15mol的CCl4总共

窍门：先写出总反应,一定是与氧气反应生成二氧化碳和水,再看是否是碱性,若是,则生成碳酸盐,然后写出正极反应,燃料电池的正极反应都是O2+2H2O-4e-=4OH-最后,用总反应减掉正极反应,然后把系数

1)C+O2=(点燃)=CO22H2+O2=(点燃)=2H2O3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4等单质在氧气中燃烧!(2)H2+CuO=(加热)=Cu+H2OC+2CuO=(高温)=2Cu+CO2↑

1.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2只有2mol的NH3被氧化为N2(-3价到0)3mol的Cl2被还原(0到-1)所以是A.2：32.Mn2+为还原剂,每mol升5价.所以氧化剂每mol降2价

不是,应该是先与Mg反应再与Fe反应你们刚初三,从理论上没法解释,你就姑且记住：一种金属与多种盐溶液同时接触时,活动性越弱的金属元素的离子越先参加反应；一种盐溶液与多种金属同时接触时,活动性越强的金属

amol碳化钙与水反应理论上生成amol乙炔,生成的乙炔其中一部分乙炔与溴水加成,消耗乙炔0.1*0.02=0.002molVL是剩余的乙炔,即V/22.4mol所以产率为生成乙炔/理论量即(0.00

氧化还原反应是指化学价变化的反应,而生成单质的反应的化学价不一定会变化

解题思路：第一题答案选择D.A选项可能正确,比如说醋酸的水溶液,醋酸部分电离形成的离子是可以导电的.B选项可能正确,比如说离子化合物,水溶液都可以导电.C选项可能正确,比如说盐酸,其氯化氢是非电解质,

A硫化亚铁B稀硫酸C硫酸亚铁D硫化氢E二氧化硫G三氧化硫因为黑色固体有：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭）硫化亚铁能与酸B的稀溶液反应生成溶液C和气体D,所以要排除木炭,氧化铜

1选DA应该具有氧化性,典型例子,高锰酸钾B亚铁离子反例CMg的还原性比铝强2选AC3选A此方程式没有任何化合价的变化4铜和硫二者的化合价升高5通过化合价比对发现只有百分之25的氨气被氧化,则为68克

2R+3O2==2CO2+4H2O88728.8gxx=7.2g含碳元素的质量=8.8克*12/44=2.4克含氢元素的质量=7.2克*1/9=0.8克含氧=6.4-2.4-0.8=3.2克再问：能再