作业帮0.02M磷酸钠缓冲液pH=7.2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 20:15:07
配置好了,在调节ph
你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.
0.2M醋酸：11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠：16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果
你要配什么缓冲溶液再问：就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答：用的氨-氯化铵缓冲液：溶解20g氯化铵与少量水中，加入100ml浓氨水，用水稀释至1L..
建议你到www.dxy.cn（丁香园）去问,那里关于生命科学的高手很多,资料也很多.
硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!
使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1
PH=10tris缓冲液要用PH=14标准值的溶液来配比,要用专业设备的.
也许你没懂楼主的意思,楼主主要想配制0.01M的缓冲液.直接稀释10倍,PH不会有很大变化,因为它是缓冲液,更何况它PH弱酸性接近中性,加中性的水,PH稍有上升,而影响不大.建议楼主做微调,用4ml0
最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
0.2M的磷酸缓冲液配制方法Na2HPO4·2H2O分子量＝178.05；0.2mol/L溶液为35.61g/L.Na2HPO4·12H2O分子量＝358.22；0.2mol/L溶液为71.64g/L
缓冲溶液pH计算公式：^^^^^^^^^^c(H2PO4^-)pH=pKa2-lg----------^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=6和pKa2=7代入,得c(H2PO4^-)=10
用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.
pH=pKa2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）7.40=7.2+lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）lgc（Na2HPO4）/c（NaH2PO4）=0.2然后计算c（Na2H
PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^
主要成分是：NaCl,Tris－HCl（PH＝8）,EDTA（PH＝8）,SDS.NaCl,Tris－HCl主要是调节溶液的PH,维持一定的离子浓度hjEDTA主要是二价金属离子的螯合剂3173使影响
楼上又在瞎掰了,粘贴来得快是吗?缓冲溶液的配制是由规律的,最重要的是一个由化学动力学平衡理论导出的公式：pH=pK-lg（c酸/c盐）（pK值由缓冲对决定pH值在pK值正负1范围内公式成立）由磷酸的p
H2CO3的pK2=10.25,若要配置pH=10的缓冲液可选择NaHCO3-Na2CO3
称取磷酸钠1.64g,用水溶解定容到1000ml,摇匀就可以了.