25°C时向100g浓度为5%NaCl溶液中加入5gKCl粉末

根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为：Kw/【OH】=10^-13mol/L显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相

细胞缺水导致细胞中自由水比例下降,结合水比例上升,自由水一般就是指细胞外的水,也就是细胞间隙液,所以细胞间隙液水分损失,浓度升高；细胞质基质液是指细胞内除液泡内液体外的液体；细胞液是指液泡内的水；液泡

缺少条件

利用析出晶体后溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,设析出CuSO4.5H2O的质量为y25g/(100g+25g)=x/100gx=20g〔(20g

易得CaCl2为11.1g,Na2CO3为5.3g,根据CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,NaCO3全部参加反应,CaCl2剩余5.55g,生成碳酸钙沉淀5g和氯化钠5.85g,溶质质

A、c=dS/160(S+100)mol/L--------------错,物质的量浓度c溶解度S之间的关系,由s得到质量分数w=s/(100+s),而c=1000dw/M=1000ds/160(10

盐水中盐的含量初始值为10g,浓度为1gNaCl/10g溶液故倒出后剩余9gNaCl,浓度为0.9NaCl/10g第二次倾倒后,剩余NaCl质量为,9-0.9=8.1g,浓度为0.81g/g第三次：8

相当于浓度减半,即体积加倍若不考虑溶液体积的变化,则加水体积＝原溶液体积＝50/ρmL但是溶液混合、稀释要考虑体积的微小变化,因此比50/ρmL略大由于,氨水密度小于水,即小于1,所以50/ρmL>5

题目所给的硫酸溶液密度应该是:ρ＞1.0g/cm³；所以稀释前硫酸溶液体积应该是:V=50g/(ρg/cm³)＜50cm³；要把溶液摩尔浓度稀释成原来的1/2,应该加比5

题目供给的关系式：A：c=ρw/160B：w=c/4ρ即：c=4ρw上述两者互相矛盾,只能取一.C：16a=9bD：9a=16b上述两者互相矛盾,也只能取一.此溶液的物质量浓度：c=[(1000ml*

C再问：为什么呢再答：agH2O与bgCuSO4组合得到CuSO4.5H2Ob/160=a/90

溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静止并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体,存在如下关系：a+b=b÷160/250整理后得16a=9b可以这样思考,首先应

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n（H+

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

反应的酸溶液应该是10ml吧1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3.反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO.而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子,

（1）都是零（2）0.3mol/L(3)0.448L离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol铜过量用氢离子和硝酸根计算

反应的CO的浓度为1－0.6＝0.4mol/L-----CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)起始1－－－－2－－－0转化0.4---------0.8-----0.4平衡0.6---------

2*5/4=2.5mol/Lmin

50哦,笨

这个和反应方程式有关.离子方程式：6S2O3^2-+Cr2O7^2-+14H+==3S4O6^2-+2Cr3++7H2O由方程式可知,Na2S2O3和K2Cr2O7反应的比例是6:1所以计算物质的量浓