25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/08 14:47:47

25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4.5H2O晶体.则下列关系式正确的是
A.c=ρw/160 B.w=c/4ρ C.16a=9b D.9a=16b

题目供给的关系式：
A：c=ρw/160
B：w=c/4ρ 即：c=4ρw
上述两者互相矛盾,只能取一 .
C：16a=9b
D：9a=16b
上述两者互相矛盾,也只能取一 .
此溶液的物质量浓度：
c=[(1000ml*ρg/ml*w)/(160g/mol)]/1000ml
=ρw/160 .即 " A " 是正确的 .
此溶液中纯硫酸铜与结晶水的配比关系：
a/(18*5)=b/160
160a=90b
16a=9b .即 " C ” 是正确的 .
再问：可答案只选C啊。在A中是不是不用再乘以1000啦？因为密度的单位是g/ml呀。不知在下说得对与否，还请老师点评。谢谢！
再答： (1). A 是密度乘浓度质量分数被硫酸铜分子量除，得到溶液的物质的量浓度。此关系式是对的。计算式上与下均可以不乘1000。 (2). C 是所加的水质量与纯硫酸铜粉末质量的正确关系。此关系式是对的。（2）与（1）说明的是两个问题。

25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加 25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g/ml,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液 25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为W,物质的量浓度为C MOL/L,密度为P g/ml,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为ρg/m^3,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L, 标况下VLHCl气体溶解在amL水中水的密度近似1g∕mL所得溶液密度ρg∕mL,质量分数为w物质的量浓度cmol∕L 标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液密度为ρg/ml,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,下列关系不正确的是已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg/m^3,溶质的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L, 将80g的NaOH溶于1L水,求溶液的溶质质量分数,若溶液的密度为1.03g/ml,求溶液的物质的量浓度,从配好的溶液中已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g/cm3,质量分数为w%,物质的量浓度为c mol/L,溶液中含Na 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为ρg/ml质量分数为w。物质的量浓度为cmo 已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL溶液密度为dg/cm3,质量分数为w％,物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质