25时某溶液中水电离出
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/14 10:31:13
根据水的离子积,此时溶液中氢离子的浓度为:Kw/【OH】=10^-13mol/L显然,除了水电离以外,氢离子不可能有别的来源.由于水电离氢离子和氢氧根是1:1的,那么,水电离的氢氧根和氢离子浓度应当相
等式:a+b=14;不等式:a
酸碱都走可能再答:打错了是都有可能
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式:H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
水解反应方程式的左边不就是阳离子和水反应么?可以看做是水电离得到的啊.所以一定是强酸弱碱盐.再问:如果这样的话c(oh-)=Kw/10^-4=10^-10mol/L水电离出来的h+和oh-不相等,违背
D,水电离负12次说明溶液中的物质电离出10的负2次再问:答案是AD再答:水电离了10的负12次那么溶液中的物质电离出10的负2次,这说明可以是氢离子电离了10的负2次,也可以是物质电离了氢氧根10的
水电离出的[oh-]=10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^-2mol/L,水电离出的OH-浓度就是
盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升;硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P
只要在水溶液中水都会电离氢离子和氢氧根离子,只不过在碱溶液氢氧根离子的浓度比较低~水的离子积不就说明了吗~你再看看离子积的定义就知道了
C(H+)*C(HO-)=10^-14C(HO-)=10^-14等于水电离的氢离子浓度
选B解析:PH=-lg[H+];水电离出的c(H+)=c(OH-)室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c(H+)为10-2mol/L,两种可能:(1)溶液呈
如果是酸溶液或碱溶液,水的电离是被抑制的,水电离出的氢离子浓度不可能大于10^-7mol/L,只有盐类水解是促进电离的,所以A不对,这题要注意的就是水电离产生的氢离子浓度是10^-5mol/L,并不是
水中的氢离子浓度是指所有能电离出氢离子的浓度的总和!水电离的只是其中的一部分!但氢离子浓度C总满足:C(H+)×C(OH-)=10^-14!即PH表示总氢离子浓度!C(总氢离子)=1.0*10^(-p
醋酸中OH离子浓度为10∧-14A,根据溶液中水电离的OH跟H离子浓度相等,得到醋酸中H离子浓度.NAOH中H离子浓度很好算了
水电离出的氢离子5*10^(-13)mol/L25摄氏度时,在0.01摩尔每升硫酸溶液电离出来的H+浓度时0.02mol/L根据离子积Kw=【H+】*【OH-】=1*10^(-14)所以求出的【OH-
不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子
溶液ph为9,得溶液OH根浓度为10的负5次方,H离子的浓度为10的负9次方,由水电离的OH和H浓度相等,应该都为10的负9次方再问:为什么水电离的OH和H浓度相等,如果把溶液看做先生成醋酸钠再水解的
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问:那质子守恒法为什么还要
以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时(不忽略了)水电离出的氢离子就等于氢氧根再问:那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水
NH4+H2ONH3.H2O+H+pH=2的氯化铵溶液中的氢离子,都是由水电离出来的,即水电离出来的氢氧根离子与氨根离子结合生成了NH3.H2O,由水电离出来的氢离子,即是溶液中的氢离子.