25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 21:42:23
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分?
溶液中OH-是不是由CN-水解出来的一部分加上水电离出来的一部分?
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水
CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水
再问: 那质子守恒法为什么还要算上H2O的一部分呢???
再答: NaCN溶液中的质子守恒: [HCN] + [H+] = [OH-] OH-只有一个啊……倒是质子有两个去处
再问:
再答: 你还是没理解水解的意义 水本身就可电离为H+和OH-,纯水中两者浓度相等。水解则是CN-结合了水电离出来的H+,使得水的电离平衡移动,才表现出二者浓度的不等 所以不要把水分成参与水解的和不参与水解的
再问: 那一部分H+是什么,,不好意思,,真的没搞清楚、,麻烦讲详细点
再答: 因为不可能把所有的H+都结合啊 Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)不能为0啊 所以水给出的质子有两个去处,一部分给了CN-,另一部分游离
再问:
再答: 没错就是这样
再问: 太感谢您了!!终于懂了!!
CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水
再问: 那质子守恒法为什么还要算上H2O的一部分呢???
再答: NaCN溶液中的质子守恒: [HCN] + [H+] = [OH-] OH-只有一个啊……倒是质子有两个去处
再问:
再答: 你还是没理解水解的意义 水本身就可电离为H+和OH-,纯水中两者浓度相等。水解则是CN-结合了水电离出来的H+,使得水的电离平衡移动,才表现出二者浓度的不等 所以不要把水分成参与水解的和不参与水解的
再问: 那一部分H+是什么,,不好意思,,真的没搞清楚、,麻烦讲详细点
再答: 因为不可能把所有的H+都结合啊 Kw=c(H+)c(OH-),c(H+)不能为0啊 所以水给出的质子有两个去处,一部分给了CN-,另一部分游离
再问:
再答: 没错就是这样
再问: 太感谢您了!!终于懂了!!
25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-)
25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?
在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是( )
PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c(OH-)=?溶液中c(H+)=?
当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度
25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍
25摄氏度时,PH=5的溶液与PH=3的溶液相比,前者C(OH-)是后者的100倍.为什么错?
20℃时,PH=3的NaOH溶液中水的电离度为?
NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时
25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中
A.25℃时,2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为2×10-11
某溶液中水电离出的[oh-]=10^-12 求ph值 为什么如果是盐溶液时 ph=2 呢